Główne CHARAKTERYSTYKI IZOTOPÓW

Obraz: Planety

Cała materia tworząca naszą planetę składa się z atomów. Ale nie wszystkie atomy są takie same, atomy różnych pierwiastków mają różną liczbę protonów, neutronów i elektronów. Czasami liczba tych cząstki subatomowe nie są takie same, nie są zrównoważone, a gatunki takie jak izotopy. Izotopy to atomy tego samego pierwiastka (na przykład wodoru), ale nie mają tej samej liczby neutronów. Ta „nierównowaga” powoduje charakterystyka izotopów tego samego elementu nie są równe. W tej lekcji od NAUCZYCIELA przyjrzymy się szczegółowo wszystkim tym cechom. Zaczęliśmy!

Indeks

1. Co to jest izotop?
2. Charakterystyka atomowa izotopów
3. Ciekawe zastosowanie izotopów: znakowanie izotopowe
4. Charakterystyka izotopów tego samego pierwiastka

Zanim zaczniemy mówić o cechach izotopów, ważne jest, aby lepiej zrozumieć, co to jest. cząstka subatomowa. Moglibyśmy powiedzieć, jakie izotopy są "podgrupami" atomów: Oni są atomy tego samego pierwiastka, ale różnią się w pewnych kwestiach.

Izotopy są dwa atomy o tej samej liczbie protonów (ta sama liczba atomowa), ale różna liczba neutronów (inna masa atomowa). Izotopy tego samego pierwiastka są zwykle nazywane nazwą pierwiastka, po której następuje jego masa atomowa. Jest dobrze znany il czternaście węgla (C14), który służy do określania wieku skamieniałości, ale węgiel ma inne izotopy, takie jak węgiel 12 i węgiel 13, które są bardziej stabilne niż inne izotopy węgla, takie jak węgiel 8 lub węgiel węgiel 22.

W naszym przypadku wszystkie te atomy są atomami węgla, więc mają liczbę atomową 6 (Z = 6) ale węgiel 12 („normalny” węgiel) ma masę atomową 12 w porównaniu do masy atomowej 14 węgla 14 lub masy atomowej 8 węgla C8.

Te różnice między różnymi izotopami mogą powodować, że atomy mają różne cechy, zachowania z atomami innych pierwiastków, okresy półtrwania itp.

Obraz: Twoje zadania

• Pierwszą cechą izotopów na poziomie atomowym jest to, że wszystkie izotopy są atomy tego samego pierwiastka.
• Ta główna cecha prowadzi nas do drugiej cechy: wszystkie izotopy tego samego pierwiastka mają ta sama liczba atomowa, czyli taka sama liczba protonów.
• Wszystkie izotopy pierwiastka mają ta sama liczba protonów.
• Izotopy tego samego pierwiastka mają różną liczbę neutronów, to znaczy inna liczba masowa lub masa atomowa.

Zdjęcie: EHU

Znakowanie izotopowe to technika, która wykorzystuje dwie bardzo ważne cechy izotopów: wszystkie izotopy reagują w ten sam sposób w reakcje chemiczne i że niektórzy z nich mają radioaktywność.

Podczas reakcji chemicznej dwie lub więcej substancji, zwane odczynnikami, łączą swoje atomy, tworząc inne różne substancje powstałe z różnych kombinacji, tak zwane produkty. znakowanie izotopowe to technika, dzięki której możemy wprowadzić radioaktywny izotop odczynnika do reakcji, dzięki czemu Zareaguje w normalny sposób i możemy go zlokalizować w dowolnym momencie dzięki radioaktywności, która emitować.

Inne warianty tej techniki pozwalają nam identyfikować różne izotopy odczynnika za pomocą spektrometria mas lub spektroskopia w podczerwieni.

Obraz: odtwarzacz slajdów

W konsekwencji właściwości atomowych przedstawionych w poprzedniej sekcji, izotopy tego samego pierwiastka mogą mieć inne rodzaje charakterystyk, które opiszemy poniżej.

• Izotopy tego samego pierwiastka mają inna masa. Właściwości fizyczne, takie jak gęstość, które będą różne dla różnych izotopów tego samego pierwiastka.
• Pewny właściwości chemiczne zależą od typu pierwiastka, który jest, a zatem nie będą się różnić dla różnych izotopów pierwiastka. Przykładem jest rozpuszczalność, co to będzie stały dla wszystkich izotopów pierwiastka.
• Ściśle związana z ich równością właściwości chemicznych jest następująca cecha izotopów: izotopy tego samego pierwiastka reagują w ten sam sposób w reakcjach chemicznych. Oznacza to, że jeśli atom węgla 12 (najczęstszy lub „normalny” atom) reaguje z dwoma atomami tlenu Aby utworzyć cząsteczkę dwutlenku węgla, wiemy, że inne izotopy węgla również są oni będą. Jest to bardzo ważna właściwość dla wielu praktycznych zastosowań izotopów i radioizotopów.
• Izotopy pierwiastka mogą być naturalne lub sztuczne pochodzenie. Jeśli dany izotop można znaleźć w przyrodzie, bez udziału ręki człowieka w jego tworzeniu, mamy do czynienia z izotopem naturalny, natomiast jeśli powstał w reaktorach jądrowych, akceleratorach cząstek lub generatorach radioizotopów, mówimy, że jest sztuczny. ten sam pierwiastek może mieć izotopy naturalne i sztuczne.
• Izotopy mogą być radioaktywny lub nieradioaktywny. Izotopy promieniotwórcze to te, w których występuje nadmiar energii, którą atom ma tendencję do eliminowania, aby przejść ze stanu niestabilnego do stanu bardziej stabilnego.
• W związku z poprzednimi cechami możemy powiedzieć, że izotopy radioaktywny oni mają zmienny czas życia. Czas życia to czas, w którym izotop rozpada się, to znaczy przestaje mieć nadmiar energii, która czyni go niestabilnym. Istnieją izotopy radioaktywne, które są bardzo niestabilne i żyją w ciągu kilku sekund, podczas gdy inne potrzebują godzin, a nawet lat, aby rozpaść się i stać się bardziej stabilnymi izotopami. Zwykle sztucznie stworzone atomy mają znacznie krótsze życie lub czas rozpadu niż naturalne.

Jeśli chcesz przeczytać więcej artykułów podobnych do Charakterystyka izotopów, zalecamy wpisanie naszej kategorii Atom.

• Briceño V, G. (s.f) Izotopy.
• Belmonte, A. (15 maja 2019 r.). Właściwości atomu.
• Wikipedia (22 października 2019 r.). Izotop.