15 fyzikálnych a chemických vlastností vody

Voda je nepochybne jedným z najdôležitejších prvkov pre nás do tej miery, že všetky doteraz známe formy života by neboli možné bez ich existencie. Je súčasťou každej bunky v tele a kvôli prežitiu musíme často piť.

Dôležitosť vody je kapitál, ale okrem toho je pravda, že tento prvok má rôzne vlastnosti vedeckého záujmu. Preto sa v tomto článku dočkáme krátkej expozície niektoré z hlavných fyzikálnych a chemických vlastností vody.

• Súvisiaci článok: „9 rozdielov medzi organickými a anorganickými zlúčeninami"

Fyzikálne a chemické vlastnosti vody

To sú niektoré z vlastností tohto prvku, niektoré z nich sú väčšinou ľuďmi známe a iné skôr technické a menej zohľadňované.

1. Je bezfarebný

Hoci keď vidíme more alebo rieku, môže sa nám zdať, že voda môže mať modrozelenú alebo niekedy hnedastú farbu, je to spôsobené tým, ako odráža svetlo, a pretože ľahšie absorbuje krátke vlnové dĺžky (S tým, čo sa našim očiam ľahšie zobrazuje v modrastých tónoch). Nemôžeme v ňom však vnímať žiadnu farbu (pokiaľ nie je zmiešaná s inou látkou), ktorá je priehľadná pre naše oči.

2. Nemá chuť ani vôňu

Voda je látka, ktorá na rozdiel od iných sama o sebe nemá špecifickú chuť alebo vôňu. V prípade, že nám voda niečo chutí, je to preto, že bola nejakým spôsobom znehodnotená (napríklad dochucovadlá) alebo preto, lebo keď sa k nám dostane, vytiahol častice ďalších prvkov (napríklad ovocia alebo iných potravín, minerálov, vápna, plastov alebo kontaminantov).

3. Nachádza sa v prírode vo všetkých troch štátoch

Existuje veľa látok, ktoré je v prírode ťažké nájsť nad rámec konkrétneho skupenstva látok. V prípade vody ju však môžeme ľahko pozorovať v ktoromkoľvek zo stavov: tekutá voda morí, rieky a dážď, v plynnej forme ju možno pozorovať ako vodnú paru a v pevnej forme ako ľad a sneh.

4. Má fixnú transformačnú teplotu

Aj keď je možné vodu zmiešať s inými látkami, pravdou je, že na fyzickej úrovni môžeme uvažovať o tom, ako sa tento prvok vždy odparí alebo zamrzne pri rovnakej teplote, s bodom mrazu pri 0 ° C a bodom varu pri 100 ° C.

5. Kompozitný a nie prvok

Aj keď sa o vode už od staroveku uvažuje ako o jednom zo základných prvkov, je pravda, že ako naznačuje jej chemický vzorec, H2O, nemáme do činenia so samotným prvkom, ale so zlúčeninou, v ktorej je každá molekula zložená z dvoch atómov vodíka naviazaných na jeden atóm kyslík.

6. Je to rozpúšťadlo

Možno sa slovo rozpúšťadlo zvyčajne používa na populárnej úrovni pre iné druhy látok, ale pravdou je, že na chemickej úrovni voda ako taká funguje. A je to tak veľa látok sa rozpúšťa pri kontakte s H2O, ktorá je vodou schopnou meniť svoju štruktúru a vlastnosti.

V skutočnosti je to takmer univerzálne rozpúšťadlo pre polárne látky (tj. Pre tie látky, ktorých molekuly majú na jednom konci pozitívny pól a na druhom negatívny pól), napríklad alkohol alebo Choď von. Mimo laboratórnych chemických reakcií je táto vlastnosť nevyhnutná na vysvetlenie napríklad fungovania živých buniek v našom tele.

• Mohlo by vás zaujímať: „5 druhov chemických väzieb: takto sa skladá hmota"

7. Má neutrálny elektrický náboj

Atómy molekuly vody majú neutrálny elektrický náboj, čo však neznamená, že jej zložky nemajú náboj, ale je všeobecne vyvážený. Všeobecne platí, že každá molekula pozostáva z tucta protónov aj elektrónov, v ktorých sú elektróny koncentrované blízko kyslíka. A) Áno, okolo kyslíka má elektrický náboj tendenciu byť o niečo negatívnejší, zatiaľ čo v blízkosti vodíka je pozitívnejší.

8. Stabilná hustota

Rovnakým spôsobom, ako sú obvykle stanovené body mrazu a bodu varu, sa vyznačuje aj voda udržiavaním veľmi stabilnej hustoty bez ohľadu na svoju environmentálnu situáciu. Čistá voda bez akýchkoľvek ďalších zložiek (tj. Destilovaná) má hustotu 1 kg / l.

Avšak normálne keď je v tekutom stave pri teplote okolo 20 ° C, má hustotu 0,997-0,998 kg / l. V prípade ľadu je jeho hustota zvyčajne 0,917 Kg / l.

9. Ťažko sa komprimuje

Stlačenie určitého množstva vody je veľmi zložité (aj keď to nie je nemožné), pretože táto látka má vysokú hladinu kohézia (to znamená, že jeho molekuly majú vysokú kapacitu zostať navzájom zjednotené kvôli silnej väzbe, ktorá hrať).

10. Lepí sa

Voda zvlhne. Táto fráza, aj keď sa to môže javiť ako zrejmá a dokonca smiešna, hovorí o ďalších fyzikálnych vlastnostiach kvapalného prvku: schopnosť priľnúť k iným povrchom a materiálom.

11. Nízka elektrická vodivosť

Pravdepodobne sme niekedy počuli niekoho, kto bol zasiahnutý elektrickým prúdom alebo utrpel nehodu v domácnosti, keď došlo ku kontaktu vody s elektrickým prvkom. Ako väčšina z vás vie, tieto typy nehôd sú veľmi skutočné a nebezpečné.

Je však potrebné vziať do úvahy, že zodpovedná strana sama o sebe v skutočnosti nie je voda, ale rôzne soli a ďalšie zložky, ktoré so sebou nesie. Destilovaná alebo čistá voda v skutočnosti nie je vodičom elektriny, ale izolátorom, pretože nemá voľné elektróny, ktoré by ju mohli viesť.

Teraz je dôležité poznamenať, že hovoríme o destilovanej vode, v ktorej nie je nič iné ako molekuly vody: voda, ktorú pijeme, s ktorou sprchujeme a kúpeme sa a to, čo nájdeme v riekach a moriach, vedie elektrinu, pretože obsahuje veľké množstvo minerálov a ďalších zložiek s potenciálom vodič.

12. Relatívne neutrálny ph

Ďalšou charakteristikou vody je, že vo všeobecnosti má spravidla neutrálne alebo takmer neutrálne pH, ktoré osciluje medzi 6,5 a 8,5 (úplne neutrálne pH by bolo 7). To znamená, že všeobecne voda môže byť mierne kyslý alebo mierne zásaditý, ale pokiaľ sa so stupňom kyslosti nemanipuluje alebo nezmieša s inými látkami, sú molekuly čistej vody zvyčajne prakticky neutrálne.

13. Zúčastnite sa viacerých chemických reakcií

Ďalším aspektom vody, ktorý treba brať do úvahy, je jeho vysoká úroveň interakcie s inými prvkami, ako sú napr spôsob, ktorý produkuje rôzne chemické reakcie a stáva sa súčasťou rôznych procesov alebo látok.

Napríklad, ako sme už videli, je schopný rozpúšťať polárne látky a tiež reagovať s bázickými oxidmi a kyselinami za vzniku zlúčenín, ako je hydroxid vápenatý alebo kyselina sírová. Tiež môže generovať rôzne reakcie na rôzne druhy kovova podieľa sa na procesoch, ako je oxidácia alebo tvorba hydrátov.

14. Vysoké povrchové napätie

Táto vlastnosť sa týka silu potrebnú na prekonanie sily príťažlivosti medzi molekulami vody na povrchu.

Jeho vysoká hodnota (v prípade vody má hodnotu 72,8 dyna / cm) všeobecne znamená, že keď stojíme pred Pokojná vodná plocha má tendenciu zostať stabilná, čo sťažuje narušenie jej tvaru, ak na ňu nie je vyvinutá sila značné. Preto listy alebo iné predmety zvyčajne plávajú na vrchu bez nadmernej zmeny tvaru povrchu.

15. Regulujte teplotu

Ďalšou zaujímavou a známou vlastnosťou vody je jej schopnosť regulovať teplotu. A je to, že voda je schopná zadržiavať teplo, čo spôsobuje, že sa ochladzuje pomalšie ako iné látky. Zahrieva sa tiež dlhšie. Vidíme príklad v účinku, ktorý má more na teplotu pobrežia, obvykle miernejšie ako vo vnútrozemí.

Bibliografické odkazy:

• Marín Galvín, R. (2010). Fyzikálne, chemické a biologické vlastnosti vôd. Škola priemyselnej organizácie. [On-line]. Dostupné v: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fyzikochémia vôd. Úvodník Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Aktuálny stav stavu biologického čistenia. Vysvetlenie metód a dôkazov. Escola d'Enginlería de Barcelona - E.T. Priemyselný so špecializáciou na priemyselnú chémiu. Polytechnická univerzita v Katalánsku [online]. Dostupné v: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.