Ako získať HROMADNÉ ČÍSLO?

Atómy sú súčasťou všetkej hmoty, ktorá tvorí vesmír. Hmota je veľmi rozmanitá, pretože je tvorená rôznymi typmi atómov s rôznymi charakteristikami a vlastnosťami. Charakteristiky rôznych atómov sú dané časticami, ktoré ich tvoria: protóny, elektróny a neutróny. Rôzne proporcie medzi jedným a druhým sú definované v chémii s rôznymi názvami (hmotnostné číslo, atómové číslo atď.). Hmotnostné číslo nám dáva konečný alebo celkový počet častíc v jadre, alebo čo je rovnaké tvorí súčet medzi protónmi a neutrónmi a používa sa v chémii na diferenciáciu izotopov prvku chemická látka.

V tejto lekcii od UČITEĽA uvidíme hromadné číslo, ako ho získať, čo to presne je a na čo sa používa.

Register

1. Aké je hromadné číslo?
2. Hmotnostné číslo a izotopy
3. Ako vypočítať číslo hmotnosti? - Formula

The hromadné číslo nie je to nič iné ako súčet protónov a neutrónov, to znamená všetky častice, ktoré sú v jadre (nezabudnite, že elektróny obiehajú okolo jadra a vytvárajú kôru).

Číslo masy sa píše s písmeno A a je to označené v hornom indexe, vždy naľavo od symbolu, ktorý označuje prvok, s ktorým máme do činenia, je to to znamená, nájdeme ho ako malé číslo, ktoré je umiestnené vľavo od symbolu prvku v hornej časti toto. Predstavuje hmotnosť atómu meranú v u.m.a (jednotka atómovej hmotnosti), pretože hmotnosť elektrónov je skutočne malá, je tak malá, že ju možno ignorovať alebo zanedbávať.

Hmotnostný počet atómov je bežne zvyknutý diferencovať izotopy chemického prvku.

Obrázok: Prezentácia

Izotopy sú varianty toho istého chemického prvku, ktoré majú rôzne množstvá neutrónov, takže sa líšia v hromadnom počte. Izotopy sa môžu bežne vyskytovať v prírode (prírodné izotopy) alebo byť úplne vyrobené človekom (umelé izotopy). Príklady izotopov v prírode sú uhlíkové:

Uhlík sa vyskytuje ako zmes troch izotopov s hmotnostnými číslami 12, 13 a 14: ¹²C, ¹³C a ¹⁴C.

Izotopy majú veľa aplikácií: používajú sa na liečbu rakoviny, na stanovenie vzhľadu jedov v tkanivách, ako je arzén, markery chemických reakcií atď.

Každý z izotopov chemického prvku môže mať rôzne vlastnosti. Jednou z najznámejších a najpoužívanejších charakteristík je konštantný polčas polčasu rozpadu resp polovičný život. Polčas rozpadu izotopu je čas potrebný na to, aby sa rozpadla polovica jadier v počiatočnej vzorke rádioizotopu. V praxi majú izotopy tendenciu sa rozpadať a meniť sa z menej stabilných foriem na stabilnejšie formy. stabilný, takže to možno chápať aj ako čas potrebný na premenu alebo transformáciu polovica atómy rádioaktívne zo vzorky. Polčas rozpadu uhlíka-14, ktorý sa stáva uhlíkom-12, je veľmi dlhý a používa sa na datovanie starodávnych organických pozostatkov, ako sú fosílie. Naproti tomu polčas iných izotopov, ako je kyslík-15, je iba sekundy (presnejšie 122 sekúnd).

V prípade vodíka jeho prírodné izotopy majú veľmi odlišné vlastnosti a vlastnosti, a preto majú tri rôzne názvy: konvenčný vodík alebo protium ¹H, deutérium ²H (D) a trícium ³H (T). Vodík má iné umelé izotopy (vodík-4, vodík-5, atď.).

Obrázok: Prezentácia

Za účelom vypočítať hmotnostné číslo atómu alebo iónu budeme musieť pripočítať atómové číslo (počet protónov v atóme alebo ióne, obvykle reprezentované ako „Z“) a počet elektrónov.

Hmotnostné číslo (A) = atómové číslo (Z) + počet neutrónov (N)

TO = Z + N

Atómové číslo nájdete v periodickej tabuľke prvkov, v ľavom hornom rohu každého z prvkov. Hmotnostné číslo alebo atómová hmotnosť sa tiež objavia pod prvkom v periodickej tabuľke.

Preto odčítaním atómového čísla od čísla hmotnosti môžeme poznať aj počet protónov.

Počet neutrónov (N) = hmotnostné číslo (A) - atómové číslo (Z)

N = A - Z

Napríklad, ak sa pozriete do periodickej tabuľky, uvidíte, že železo má hromadné číslo 55,84, to znamená A = 56 zaokrúhlené na najbližšiu jednotku; Jeho atómové číslo (Z) je 26, takže jeho počet neutrónov bude:

N = A - Z = 56-26 = 30

Ak si chcete prečítať viac podobných článkov Ako získať hromadné číslo?, odporúčame vám vstúpiť do našej kategórie Atóm.