Objavte, ako je PERIODICKÁ TABUĽKA usporiadaná ĽAHKO a PRAKTICKY

V roku 1869 vymyslel ruský chemik Dimitrij Ivanovič Mendělejev cestu klasifikovať všetky chemické prvky ktoré sa vyskytujú v prírode. Táto metóda klasifikácie je periodická tabuľka a mnohí ju popisujú ako „srdce chémie“. Periodická tabuľka sa zrodila iba s 63 chemickými prvkami, ale ako boli objavené, do jej radov pribudlo množstvo chemických prvkov.

V tejto lekcii od UČITEĽA to preskúmame ako je organizovaná periodická tabuľka, ktoré kritériá sa dodržiavajú pri vkladaní rôznych prvkov do políčok tejto tabuľky.

O stĺpce periodickej tabuľky nazývali sa skupinami. V súčasnosti sa v periodickej tabuľke, ktorá sa bežne používa, teda v štandardnej, nachádza 18 skupín očíslovaných zľava doprava od 1 do 18. Tento spôsob pomenovania skupiny (nomenklatúra) sa môže líšiť: niekedy sa používa zmiešaná nomenklatúra rímskych číslic a písmen, pri iných príležitostiach majú skupiny spoločné názvy (kovy alkálie, halogény, vzácne plyny atď.) a v iných prípadoch sú pomenované ako „skupina ...“ a meno jej prvého člena (napríklad „skupina škandia“ pre skupinu 3).

Môžu obsahovať prvky tej istej skupiny vzory rôznych vlastností:

• Atómový polomer sa zvyšuje, zhora nadol v skupine. Keď zostupujeme v periodickej tabuľke, zvyšuje sa počet elektrónov, a tým aj počet nábojov nimi naplnených. Preto sú elektróny v poslednom obale (valenčnom obale) ďalej od jadra a atómy sú stále väčšie a väčšie, to znamená, že majú väčší polomer.
• Zhora má každý prvok a nižšia ionizačná energia. Pretože existuje viac elektrónov, tie, ktoré sa nachádzajú vo valenčnom plášti, sú ďalej od jadra, a preto To ich priťahuje menšou silou, čo uľahčuje odstraňovanie elektrónov, keď ideme dole stolom. periodicky.
• Nakoniec pozorujeme aj a pokles elektronegativity v rámci tej istej skupiny. Opäť platí, že keď sa vzdialenosť medzi valenčnými elektrónmi a jadrom zväčšuje, elektróny ďalších atómov sú ďalej od príťažlivej sily jadra, a preto ich priťahuje menšou silou ako menšie atómy (skupiny vyššie).

Tieto zákonitosti sú trendy, to znamená, že existujú určité výnimky, napríklad to, čo sa stane v skupine 11, kde sa elektronegativita ďalej zvyšuje v skupine. Ďalej v niektorých častiach periodickej tabuľky, ako sú bloky d a f, nie sú vodorovné podobnosti medzi prvkami tej istej skupiny také výrazné.

Sedem vodorovných riadkov periodickej tabuľky sa volá obdobia. Počet energetických hladín atómu určuje obdobie, do ktorého patrí. Každá úroveň je rozdelená do rôznych kategórií nazývaných mušle alebo elektronické orbitaly, ktoré môžu byť typu s, p, d a f.

Rovnako ako to, čo sa stalo v skupinách, položky z rovnakého obdobia majú podobné vzory atómový polomer, ionizačná energia, elektrónová afinita a elektronegativita:

• V období atómový polomer za normálnych okolností to klesá, ak sa na periodickej tabuľke presunieme doprava. Pri prechode z jedného prvku na druhý sa pridávajú protóny a elektróny, čo ich spôsobuje elektróny sú priťahované do jadra (nezabudnite, že elektróny sú pre príťažlivú silu príliš ľahké jadro).
• Zníženie atómového polomeru v rovnakom období spôsobí ionizačná energia a elektronegativita sa zvyšuje zľava doprava, pretože sa zvyšuje príťažlivosť jadra na elektróny.
• The Elektronická afinita tiež ukazuje vývoj v danom období, aj keď miernejší. Kovy, ktoré sú naľavo od periodickej tabuľky, majú všeobecne nižšiu afinitu ako nekovy, ktoré sú na pravej strane periódy. Toto je všeobecnosť a neplatí to pre vzácne plyny, ktoré majú svoju poslednú vrstvu (valenčnú vrstvu) naplnenú, a preto sú veľmi málo reaktívne.

Prvky periodickej tabuľky je možné rozdeliť v blokoch podľa poradia, v akom sú dokončené elektrónové obaly prvkov. Každý blok je pomenovaný podľa najnovšieobežná dráha, v ktorej je teoreticky posledný elektrón (s, p, d alebo f):

• Blok s Skladá sa z prvých dvoch skupín, vodíka a hélia.
• Blok p Skladá sa z posledných šiestich skupín (skupiny 13 až 18).
• Blok d Skladá sa zo skupín 3 až 12 (bežne sa nazývajú prechodné kovy).
• Blok f, ktorý je obvykle umiestnený samostatne, pod zvyškom periodickej tabuľky, nemá žiadne skupinové čísla a je tvorený lantanidmi a aktinidmi.

Periodická tabuľka prvkov prežila toľko rokov, pretože sa jedná o systém, ktorý sa ukázal ako veľmi užitočný a predovšetkým preto, že ho možno aktualizovať. Teoreticky by mohlo existovať viac prvkov, ktoré by vyplňovali ďalšie orbitaly, ale tieto ešte neboli syntetizované alebo neboli objavené. V prípade, že by boli objavené nové atómové prvky, vedci by pokračovali v abecednom poradí, aby pomenovali rôzne bloky (blok g, blok h atď.).