VŠETKY vlastnosti ATOMU

Obrázok: SlideShare

Aj keď ich nevidíme voľným okom, atómy sú súčasťou všetkej hmoty našej planéty. Celá hmota je tvorená atómami, ktoré sa združujú a vytvárajú chemické prvky, molekuly, zlúčeniny atď. Atóm je definovaný ako najmenšia základná jednotka látky, ktorá má vlastnosti chemického prvku. Každý chemický prvok je definovaný typom atómu, z ktorého je vyrobený, takže posledná otázka znie: aké vlastnosti má atóm? V tejto lekcii od UČITEĽA preskúmame vlastnosti atómu vďaka ktorým je každý atóm charakteristickým chemickým prvkom.

Register

1. Čo je to atóm?
2. Atómové číslo, hmotnostné číslo a izotopy
3. Hustota, ďalšia z vlastností atómu
4. Iónsky polomer a Vanderwallov polomer
5. Ionizačná energia

Pred vstupom do analýzy vlastností atómu je dôležité, aby sme lepšie vedeli, o čo ide. The atóm je jednotka tvorená tromi subatomárnymi časticami: protóny, neutróny a elektróny. Sú usporiadané v jadre a kôre.

• The jadro Je vymyslené protóny Y. neutróny, ktorý je v strede atómu a je zodpovedný za väčšinu hmotnosti atómu; protóny sú pozitívne nabité, zatiaľ čo neutróny sú neutrálne, takže jadro je pozitívne nabité.
  instagram story viewer
• The Cortex Tvorí ju elektróny, čo sú malé, negatívne nabité častice, ktoré rotujú okolo jadra a vytvárajú obežné dráhy (ako sú planéty), ale bez toho, aby niekedy padli k jadru atómu. Kôra atómu je zodpovedná za interakciu s kôrou ostatných atómov, pretože sa nachádza na vonkajšej strane atómov.

Rôzne atómy sú tvorené protónmi, neutrónmi a elektrónmi, rovnakými vo všetkých chemických prvkoch. V čom sú teda rôzne chemické prvky? Počet protónov, neutrónov a elektrónov z ktorých sú atómy každého prvku zložené, sa líši, čo zase spôsobuje, že každý prvok sa líši Vlastnosti alebo iné.

Obrázok: SlideShare

Prvé tri charakteristiky súvisia priamo s počtom častíc, ktoré tvoria atóm každého prvku.

The atómové číslo (Z) označuje počet protónov, ktoré tvoria jadro atómu. Napríklad všetky atómy železa budú mať vo svojom jadre 26 protónov. Okrem toho, ak nám nepovedia inak, sú chemické prvky v neutrálnom stave, to znamená kladný (protóny) a záporný (elektróny) náboj sú rovnaké, takže všetky budú mať tiež 26 elektróny.

The hromadné číslo alebo atómová hmotnosť (A) označuje celkový počet protónov a neutrónov, ktoré tvoria jadro atómu. Ako sme už naznačili predtým, hmotnosť elektrónov je v porovnaní s hmotnosťou elektrónov prakticky zanedbateľná. protóny a neutróny, takže hmotnostné číslo nepriamo označuje hmotnosť predmetného atómu. Pokračovaním v príklade železa, ak sa pozriete do periodickej tabuľky prvkov, uvidíte, že hmotnosť atómová tohto prvku je 55,85, čo znamená, že to budú mať všetky atómy tohto prvku váha.

Nakoniec izotopy chemického prvku sú varianty toho istého atómu (to znamená, že majú rovnaké atómové číslo), ale iné hmotnostné číslo, to znamená iný počet neutrónov. Väčšina chemických prvkov má viac ako jeden prírodný izotop, prvkom s najvyšším počtom stabilných izotopov je cín (Sn), ktorý má 10 rôznych prírodných izotopov.

Obrázok: ConceptDefinition.de

The hustota atómu je počet hmotnostných jednotiek (u.m.a) prvku, ktoré sú prítomné v určitom objeme priestoru. Hustota akejkoľvek látky je symbolizovaná gréckym písmenom „Ro“ (písané r) a jeho jednotky podľa medzinárodného systému jednotiek (SI) sú kilogramy na meter kubický (kg / m3). V prípade, že sú chemické prvky také malé, gram na kubický centimeter (g / cm³).

Za účelom vypočítať hustotu atómu (atómová hustota), museli by sme brať do úvahy hmotnosť atómu a jeho objem. Zatiaľ čo väčšina hmotnosti atómu je v jadre toho istého, musí to robiť objem s tým, aký veľký je atóm, a preto bude hrať úlohu počet elektronických orbitálov dôležité. Ak vezmeme do úvahy tieto vlastnosti a ich tendenciu v periodickom systéme, môžeme pozorovať, že hustota rastie, keď sa zvyšujeme v skupine, a tiež sa zvyšuje, keď sa blížime k centrálnej časti z periodická tabuľka.

Obrázok: YouTube

The iónový polomer je polomer, ktorý má ión prvku v iónovom kryštalickom stave. V tomto stave sú ióny tak blízko seba, že najvzdialenejšie elektronické orbitály sú navzájom v kontakte.

Na druhej strane polomer vanderwallov Je to vzdialenosť, v ktorej sú dva atómy oddelené kvôli odpudzovaniu negatívnych nábojov, ktoré existujú medzi elektrónmi každého z atómov. Polomer Vanderwalls by bol polomerom imaginárnej pevnej gule použitej na modelovanie atómu, takže sa v dennej praxi príliš nepoužíva.

Na rozdiel od toho, čo sa stane s hustotou alebo hmotnosťou, tieto dve vlastnosti spolu úzko súvisia s objemom atómu, to znamená, že majú viac spoločného s počtom elektrónov v ňom ako s jadro.

Obrázok: SlidePlayer

A nakoniec, ďalšou z vlastností atómu je ionizačná energia, vlastnosť, ktorá nám hovorí energiu, ktorú potrebujeme na oddelenie elektrónu v základnom stave (inom ako anión alebo katión) atómu prvku v plynnom skupenstve, ale dalo by sa to definovať aj ako sila, s ktorou sa elektrón spája s ostatnými molekuly. Táto vlastnosť je veľmi zaujímavá, pretože nám umožňuje získať približnú predstavu o schopnosť reagovať atómu určitého chemického prvku. Ionizačná energia je vyššia, keď odstraňujeme elektróny, takže pre prvok existuje energia prvá ionizácia, druhá ionizačná energia, a tak ďalej a sú stále väčšie a väčšie.

Rovnako ako v predchádzajúcom prípade, aj táto vlastnosť úzko súvisí s počtom obežných dráh predmetný prvok, pretože čím menej má orbitálov, tým viac bude stáť odstránenie elektrónov z atómu odhodlaný.

Obrázok: SlidePlayer

Ak si chcete prečítať viac podobných článkov Vlastnosti atómu, odporúčame vám vstúpiť do našej kategórie Atóm.