Rozdiel medzi sklom a krištáľom

Sklo je materiál vytvorený človekom kombináciou a syntézou minerálov pri vysokých teplotách, čo vedie k priehľadnému, krehkému, tvrdému a tvarovateľnému vedľajšiemu produktu.

Kryštál je všetka tuhá látka prítomná v prírode a je tvorená chemickými procesmi, ktoré vytvárajú kryštalickú mriežku, čo je usporiadaná a symetrická štruktúra atómov a molekúl.

Rozdiel medzi sklom a krištáľom spočíva v tom, že sklo sa vytvára ľudským zásahom, zatiaľ čo kryštál je spôsob, ktorým sú zoskupené atómy a molekuly tiel pevný.

Sklo	Krištáľ
Definícia	Amorfný a tvarovateľný materiál vzniknutý spojením zlúčenín pri vysokých teplotách.	Pevný materiál vytvorený kryštalizačným procesom.
Zdroj	Nachádza sa v prírode (ochladená sopečná láva). Ľudská bytosť to začala vytvárať vo vrchnom paleolite.	Nachádza sa v prírode.
Typy	Sodík-vápnik. Olovo (nesprávne sa nazýva „krištáľ“). Borosilikát. Kremičitý.	Kubický systém. Tetragonálny systém. Ortorombický systém. Šesťhranný systém Trigonálny systém Monoklinický systém Triclinický systém.
Príklady	Tepelný riad. Materiál laboratória. Tónované okná.	Železo (Fe). Meď (Cu). Mangán (Mn4+ALEBO2)
Ako sa recykluje	Klasifikácia. Oddelenie. Rozdrvené a roztavené. Sklenený odpad ide do zeleného koša.	Ak máte na mysli olovnaté sklo, ktoré sa bežne nazýva „krištáľ“, nemožno ho recyklovať. Odpad olovnatého skla ide do šedej nádoby.

Čo je to sklo?

Sklo je pevný a amorfný materiál, ktorý vzniká spojením zlúčenín, ako je oxid kremičitý (SiO₂), uhličitan sodný (Na₂CO₃) a uhličitan vápenatý (CaCO₃), okrem iného.

V prírode možno nájsť sklo:

• Ako obsidián, jasná, silná a ostrá hornina získaná ochladením sopečnej lávy.
• Ako si tecticas, čo sú okuliare od meteoritov, ktoré zasiahli Zem a ktoré sú vzhľadom na svoj pôvod veľmi zriedkavé.

Používanie skla v prírodnej podobe nie je také bežné a obmedzilo sa na spracovanie okrasných predmetov, preto je oveľa obľúbenejšie sklo vyrobené človekom.

Na druhej strane sa priemyselné sklo klasifikuje do niekoľkých druhov v závislosti od jeho chemického zloženia.

Druhy skla a ich použitie

Existujú 4 druhy skla, podľa zložiek, z ktorých sa skladá.

Sodno-vápenaté sklo

Skladá sa z vápnika, sodíka a oxidu kremičitého. Taví sa veľmi ľahko a preto je to najlacnejší druh skla na trhu.

Po dlhú dobu sa odporúčalo vyhýbať sa sodno-vápenatému sklu na výrobu žiaruvzdorných obalov pre gastronomické použitie, pretože neznášalo zmeny teploty a lámalo sa. Táto vlastnosť bola však upravená pridaním väčšieho množstva oxidu kremičitého, čo mu dodáva väčšiu odolnosť.

Príklad sodno-vápenatého skla možno nájsť v automobilovom skle.

Olovené sklo

Je to sklo, ktoré sa vyrába nahradením olova za sodík a vápnik. Je veľmi ľahké ho roztaviť a roztiahnuť, čo znamená, že sa roztaví. Má tiež žiaruvzdornú a UV absorpčnú kvalitu.

Olovnaté sklo sa často nazýva olovnatý krištáľ alebo jednoducho krištáľ. Je to však iba komerčný obchod, pretože sklo nemá kryštalickú štruktúru, a preto sklenené predmety neexistujú.

V každodennom živote je olovnaté sklo prítomné v pohároch, pohároch alebo riadu.

Borosilikátové sklo

Skladá sa z oxidu kremičitého a oxidu boritého. Neroztopí sa tak ľahko, má veľkú žiaruvzdornú kapacitu a jeho expanzná kapacita je obmedzená, a preto sa používa na výrobu. laboratórne a kuchynské materiály, pretože odolávajú vysokým teplotám bez rozťahovania a bez rizika úrazu nárazom termálny.

Príkladom aplikácie borosilikátového skla sú žiaruvzdorné podnosy a nádoby.

Kremičité sklo

Je to najťažšie taviteľné sklo, pretože vyžaduje veľmi vysoké teploty (viac ako 1 500 ° C), ako aj veľmi sofistikované a drahé techniky na jeho transformáciu na konečný produkt.

Príklady kremičitého skla možno vidieť na predmetoch, ktoré vyžadujú dlhodobé vystavenie vysokým teplotám, ako sú vložky do pecí alebo laboratórne skúmavky.

Čo je to krištáľ?

Kryštál je pevná, priehľadná štruktúra s usporiadaným, symetrickým molekulárnym usporiadaním a pravidelnou geometriou. Má bohatú povahu a je tvorený kryštalizáciou, procesom, pri ktorom atómy alebo molekuly vytvárajú väzby a vytvárajú elementárnu jednotku tzv. jednotková bunka, konštrukcia v tvare kocky alebo rovnobežnostenu.

V každodennom živote sa výrazom „krištáľ“ označuje olovnaté sklo, ktoré sa používa na výrobu predmetov, ako sú poháre a poháre. Tento názov je nesprávny, pretože sklo je materiál s asymetrickou a narušenou molekulárnou štruktúrou, preto ide o dva rôzne materiály.

Jednotkové bunky sú klasifikované do rôznych skupín na základe ich charakteristík. Tieto skupiny sú známe ako kryštálové systémy.

Kryštalické systémy

Podľa dĺžky strán jednotkovej bunky, usporiadania jej osí a uhlov sú kryštály rozdelené do siedmich veľkých kryštálových systémov.

1. Kubický systém

Jednotková bunka má tvar kocky. Je to najjednoduchšia konfigurácia systému a jedna z najbežnejších v prírode. Príkladmi kubických kryštálových systémov sú železo (Fe) a meď (Cu).

2. Tetragonálny systém

Jednotková bunka má tvar rovnobežnostenu, čoho výsledkom je postava s trojosovou základňou s uhlami 90 stupňov. Príkladom tetragonálneho kryštálového systému je oxid mangánatý (Mn⁴⁺ALEBO_2).

3. Ortorombický systém

Jednotková bunka má tvar podlhovastej kocky s tromi pravými uhlami a tromi okrajmi (segmenty, ktoré obmedzujú povrchy kocky) s rôznymi dĺžkami. Topaz je minerál, ktorý patrí do tejto kryštálovej sústavy.

4. Šesťhranný systém

Jednotková bunka má základňu šesťuholníka a symetriu hranola s tromi osami 120 °. Príkladom šesťuholníkového systému je grafit, jedna z foriem, v ktorých sa uhlík (C) vyskytuje v prírode.

5. Romboedrický systém

Jednotková bunka má tri pravé uhly a tri rovnaké hrany. Rubín je príkladom systému trigonálnych kryštálov.

6. Monoklinický systém

Jednotková bunka má dve osi 90 ° a jej okraje majú rôzne dĺžky. Sľuda je minerál, ktorý má túto konfiguráciu.

7. Triclinický systém

Jednotková bunka má tri nerovnaké osi, rovnako ako ich dĺžky. Príkladom triklinického systému je albit (NaAlSi₃ALEBO₈), minerál zo skupiny kremičitanov.

Ako sa recykluje sklo a krištáľ?

Aj keď sa sklo a krištáľ považujú za synonymá, sú to dva rôzne prvky. Sklo je materiál pochádzajúci z fúzie rôznych zlúčenín, ako je oxid kremičitý, zatiaľ čo sklo je molekulárna štruktúra.

Recyklácia skla

Recyklácia skla spočíva v využití výhody skleneného odpadu na jeho premenu na surovinu na výrobu nových výrobkov. Ak to chcete urobiť, musíte postupovať podľa týchto krokov:

1. Klasifikácia: sklo sa klasifikuje podľa typu (ak ide o sodík, olovo, borosilikát atď.)
2. Oddelenie: po klasifikácii je sklo oddelené od iného materiálu, ktorý nebol predtým zlikvidovaný (malé kúsky plastu, kovu atď.)
3. Rozdrvené a roztavené- Čisté sklo sa drví a taví spolu s ďalšími zlúčeninami, ako je sodík, vápenec a oxid kremičitý na získanie suroviny, ktorá sa použije pri vývoji nových výrobkov z sklo.

Poháre vhodné na recykláciu sú tie, ktoré pochádzajú z fliaš, nádob a pohárov a sú uložené v zelených nádobách. Laminované, rozbité sklo žiarovky alebo žiarovky nie je možné recyklovať a ide do šedej nádoby.

Recyklácia skla

Keď hovoríte o recyklácii skla, hovoríte skutočne o recyklácii olovnatého skla. V takom prípade nemôžu byť predmety vyrobené z tohto materiálu recyklované a idú v sivom kontajneri.

Recyklácia „krištáľového“ alebo olovnatého skla v zelených nádobách spôsobuje vážne poškodenie životného prostredia. Olovo je zložka, ktorá je zdraviu škodlivá, a ak nie je správne separovaná v recyklačných strediskách, končí v taviacich peciach. Tam sa zmieša s ďalšími sklenenými zvyškami, z ktorých sa neskôr vyrobia fľaše alebo iné predmety.