Kovy a nekovy: aké sú a vlastnosti (s príkladmi)

Chemické prvky sa delia na kovy a nekovy. Kovy sú látky, ktoré vedú elektrinu, môžu vytvárať listy alebo drôty a majú lesk. Nekovy sú všetky tie látky, ktoré nevedú elektrinu, sú krehké pri manipulácii alebo sú plynmi.

Hlavnou charakteristikou, ktorá odlišuje kovy od nekovov, je schopnosť viesť elektrinu.

Existujú prvky, ktoré vyzerajú ako kovy, ale reagujú ako nekovy. Tieto prvky sú známe ako metaloidy a sú to bór, kremík, germánium, arzén, antimón, telúr a polónium.

Kovy	Žiadne kovy
Definícia	Sú to prvky, ktoré majú tendenciu strácať elektróny a viesť elektrinu.	Sú to prvky s tendenciou získavať elektróny a slabé vodiče elektriny.
Charakteristiky	Tvárna a tvárna Dobré vodiče elektriny Valenčné elektróny sa pohybujú voľne Ľahko strácajú vonkajšie elektróny Drží ich pohromade kovové články Pri izbovej teplote sú pevné látky (okrem ortuti, gália a cézia)	Krehký Zlé vodiče elektriny Valenčné elektróny sú obmedzenejšie Tvoria kovalentné väzby s inými nekovovými prvkami Môžu to byť plyny, kvapalné alebo tuhé pri izbovej teplote
Príklady	Hliník Bárium Berýlium Bizmut Vápnik Cesium Chrome Meď Žehliť Zlato	Bróm Uhlík Chlór Fluór Hélium Síra Dusík Vodík Zápas

Zo 118 prvkov v periodickej tabuľke tvoria kovy 80% prvkov. Tu sú prvky periodickej tabuľky a ich zodpovedajúca klasifikácia ako kovy, nekovy a metaloidy:

Čo sú to kovy?

Kovové prvky sú tie, ktoré majú tendenciu vzdávať sa elektrónov a môžu viesť elektrinu. Majú tiež charakteristický lesk, sú tvárne a tvárne.

Sú umiestnené na ľavej strane periodickej tabuľky, pričom prvky vľavo sú prvky s najkovovejším charakterom.

Kovy možno rozdeliť na:

• Alkalické kovy sú to prvky lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium.
• Kovy alkalických zemín Sú to prvky berýlium, horčík, vápnik, stroncium, bárium a rádium.
• Prechodné kovy sú tie, ktoré sa nachádzajú v centrálnom bloku periodickej tabuľky a medzi ktoré patria okrem iného meď, zlato, striebro, platina.

Charakteristika kovov

• Vedenie elektriny: umožňujú pohyb elektrónov cez materiál.
• Jeho valenčné elektróny sa voľne pohybujú: Elektróny v najvzdialenejšom obale z kovov sa môžu voľne pohybovať.
• Sú náchylní na stratu elektrónov: keď kovy reagujú, spravidla strácajú elektróny.
• Sú reaktívni: chemická reaktivita kovov stúpa nadol v skupine, ale klesá počas celého obdobia.
• Sú spojené kovovými článkami: kovy medzi sebou vytvárajú kovové väzby, more elektrónov, ktoré „chodia“ medzi atómami atómov.
• Pri izbovej teplote sú pevné: Väčšina kovov je tuhá, s výnimkou ortuti Hg, gália a cézia, ktoré sú kvapalné pri izbovej teplote.

Príklady kovov

Hliník

Je to najhojnejší kov v zemskej kôre so svetlou striebristo bielou žiarou, ktorého atómové číslo je 13. Je to pevná látka, ktorá sa topí pri 660 ° C. Hliník sa extrahuje z bauxitu, formy hydratovaného oxidu hlinitého.

Pre svoju vysokú odolnosť proti korózii je široko používaný v kuchynskom náradí a priemyselných aplikáciách.

Bárium

Je to kov s atómovým číslom 56, ktorý patrí medzi kovy alkalických zemín. Je to pevná látka, ktorá sa topí pri 727 ° C, objavil ju v roku 1808 Humphrey Davy. Získava sa z barytu, soli síranu bárnatého.

Bárium v ​​čistej forme má striebristý vzhľad ako olovo.

Berýlium

Je to štvrtý prvok v periodickej tabuľke patriaci ku kovom alkalických zemín. Je to pevná látka, ktorá sa topí pri 1287 ° C a nachádza sa v zložení smaragdov a akvamarínov.

Bizmut

Je to biely, kryštalický, krehký kov s atómovým číslom 83, ktorý sa dlho mýli s cínom alebo olovom. Je to najviac diamagnetický kovov a s najmenšou schopnosťou prenášať teplo. Vizmut sa používa na výrobu zliatin na natieranie predmetov, ktoré sa môžu poškodiť pri vysokých teplotách, ako sú napríklad zariadenia na detekciu požiaru alebo hasiace prístroje.

Vápnik

Je to piaty najpočetnejší kovový prvok v zemskej kôre. Má striebornú farbu, je tvrdej tuhej látky s atómovým číslom 20. Je súčasťou kovov alkalických zemín a je súčasťou dôležitých biologických štruktúr, ako sú kosti, zuby a škrupiny.

Cesium

Je to najviac elektropozitívny a najviac alkalický kov. Je v tekutom stave pri izbovej teplote spolu s gáliom a ortuťou. Cézium exploduje pri kontakte s vodou a má vysokú afinitu ku kyslíku. Používa sa v atómových hodinách.

Chrome

Je to jeden z prechodných kovov s atómovým číslom 24 v tuhej látke, ktorá sa topí pri 2671 ° C. Chróm sa používa na vytvrdzovanie ocele, jej tvrdý a lesklý povrch, aby sa zabránilo korózii, a pri výrobe skla jej dodáva zelenú farbu.

Meď

Je to jeden z najdôležitejších kovov pre ľudí, ktorí ho používajú už viac ako 5 000 rokov. Vyniká kovovým červenkastým leskom, ktorý je tvarovateľný a tvárny, čo umožňuje jeho použitie pri výrobe šperkov, kuchynského náradia a elektrického napájania.

Žehliť

Je to najbežnejší kov na Zemi, pretože tvorí veľkú časť jadra planéty. Jeho atómové číslo je 26, je tvrdá, krehká, pevná látka, ktorá sa topí pri 1538 ° C. Železo je súčasťou systémov transportu kyslíka v živých bytostiach. V čistom stave je železo vysoko reaktívne a vo vlhkom prostredí rýchlo koroduje.

Zlato

Je to najtvárnejší a tvárny kov, s vynikajúcou krásou v najčistejšej podobe. Jeho atómové číslo je 79 a patrí k prechodným kovom. Je to dobrý vodič elektriny a tepla a je odolný proti korózii. Používala sa ako mena a v súčasnosti je štandardom v menovom systéme mnohých krajín.

Čo sú nekovy?

Nekovové prvky sú všetky prvky, ktoré nezodpovedajú vlastnostiam kovov. Medzi nekovmi nájdeme halogény, vzácne plyny, vodík, uhlík, dusík, fosfor, kyslík, síru a selén.

Sú umiestnené na pravej strane periodickej tabuľky, oddelené od kovov metaloidmi.

Charakteristiky nekovov

• Nevedú elektrinu: nekovové prvky sú zlé vodiče elektriny.
• Jeho valenčné elektróny sú obmedzené: elektróny v nekovoch majú obmedzenejší pohyb.
• Sú náchylní na získavanie elektrónov: atómy nekovových prvkov, keď reagujú, majú tendenciu prijímať elektróny z iných prvkov.
• Majú reaktivitu: chemická reaktivita nekovov klesá v skupine, ale v danom období rastie.
• Tvoria kovalentné väzby s inými nekovmiNekovové prvky majú tendenciu zdieľať svoje elektróny vo valenčnej škrupine s inými nekovmi a vytvárať kovalentné väzby.

Tiež by vás mohlo zaujímať videnie Druhy chemických väzieb

Príklady nekovov

Bróm

Je to jediný nekovový prvok, ktorý sa pri izbovej teplote zistí ako červenohnedá kvapalina. Jeho atómové číslo je 35 a patrí do skupiny halogénov. Používa sa na výrobu protipožiarnych prostriedkov, čističov vody, farbív, liekov a dezinfekčných prostriedkov.

Uhlík

Je to nekovový prvok s najväčšou schopnosťou kombinovať s inými prvkami, ktorý je kľúčom ku konštrukcii biologických molekúl. V prírode sa nachádza zadarmo ako diamant a grafit. V atmosfére sa nachádza v kombinácii s kyslíkom ako oxid uhličitý.

Chlór

Je to zelenožltý plyn s atómovým číslom 17 patriaci do skupiny halogénov. Nachádza sa v prírode v kombinácii s ďalšími prvkami, ako je napríklad kuchynská soľ NaCl. Zlúčeniny chlóru Oni sú široko používané na celom svete, ako dezinfekčné prostriedky, bielidlá, čistenie vody, medzi iné.

Fluór

Je to najviac elektronegatívny a najreaktívnejší prvok, patrí do skupiny halogénov s atómovým číslom 9. Je to bledožltý korozívny plyn v čistom stave.

Hélium

Je to druhý prvok v periodickej tabuľke a prvý v skupine vzácnych plynov. Jeho názov je odvodený z gréčtiny helios čo znamená „slnko“, kde bolo prvýkrát identifikované v roku 1868. Spolu s vodíkom je najhojnejším prvkom v celom vesmíre.

Tiež by vás mohlo zaujímať videnie Vodiče, izolátory a polovodiče.

Referencie

Lide, D. R. (redaktor) (2005). Príručka chémie a fyziky CRC, CRC Press, Boca Raton, Florida.

Vernon, R.E. (2013). Ktoré prvky sú metaloidy? Journal of Chemical Education 90: 1703