Amedeo Avogadro: biografia a príspevky tohto talianskeho fyzika a chemika

Amedeo Avogadro je známy receptom, ktorý vyvinul a ktorému dal svoje meno, Avogadrov zákon, založené na skutočnosti, že keď rôzne látky v plynnom skupenstve obsahujú pri rovnakých meraniach teploty a tlaku aj rovnaké číselné množstvo molekúl.

Okrem vykonávania rozsiahlej pedagogickej a výskumnej práce bol Avogadro spojený s politikou krajine, čo malo za následok stratu kresla na univerzite v Turíne, kde pre viacerých pôsobil rokov.

Tu zhodnotíme život tohto výskumníka prostredníctvom biografie Amedea Avogadra, a bude sa diskutovať aj o ich hlavnom prínose pre vedu.

• Súvisiaci článok: "10 odvetví fyziky a ich oblastí vedomostí"

Stručná biografia Amedea Avogadra

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, gróf z Quaregna y Cerreto, známejší ako Amedeo Avogadro, sa narodil v Turíne 9. augusta 1776. Bol synom sudcu menom Filippo Avogadro.

Akademická príprava

V roku 1796 Amedeo Avogadro promoval v kanonickom práve po stopách svojho otca a neskôr sa zapísal ako právnik v meste Turín.

napriek tomu Pre svoju prácu nebol nadšený, kým matematika a fyzika áno.

, predmety, ktorým sa venoval. Z tohto dôvodu sa v roku 1800 rozhodol začať štúdium fyziky a matematiky.

V roku 1809, vo veku 33 rokov, získal miesto učiteľa fyziky na Royal College, strednej škole vo Vercelli, meste v severnom Taliansku.

Vo Vercelli spojil vyučovanie s prácou výskumníka, ktorý zistil, že keď sa dva objemy plynného vodíka spojili s jedným objemom plynného kyslíka, vytvorili sa dva objemy vodnej pary.

• Mohlo by vás zaujímať: "4 hlavné typy vedy (a oblasti ich výskumu)"

Štádium veľkého rozvoja vedca: objav Avogadrovho zákona

Zatiaľ čo Amedeo Avogadro pokračoval vo svojej práci ako profesor fyziky na Royal College, neprestal skúmať a V roku 1811 vypracoval hypotézu, ktorá sa o niekoľko rokov neskôr preslávila vo vedeckej komunite, nazvanú Avogadrov zákon, ktorý bude podrobnejšie vysvetlený neskôr.

Neskôr poslal monografie o svojej teórii Avogadrovho zákona do Journal de Physique s názvom „Esej o forme určiť relatívne hmotnosti elementárnych molekúl telies a pomery, podľa ktorých do nich vstupujú kombinácie“.

Treba podotknúť, že význam, aký si táto esej zaslúžila, mala až o 50 rokov neskôr, najmä vďaka dielu talianskeho chemika Cannizzara, ktorý na kongrese chemikov v roku 1860 v Karlsruhe (Nemecko) predstavil Avogadrovu teóriu, ktorá bola reformistickým princípom Cannizzara, ktorý predpokladal, implementáciu konceptu a tiež spoľahlivú metódu, aby bolo možné určiť atómové hmotnosti, ako aj zodpovedajúce vzorce pre zloženie látok.

Vtedy odhalením teórie, ktorú vypracoval museli prekonať rôzne ťažkosti, jednou z nich bol veľký zmätok, ktorý existoval pri rozlišovaní atómov a molekúl, takže výrazne prispel k objasneniu rozdielov medzi týmito dvoma pojmami.

Aj keď je pravda, že vo svojom výskume nepoužil slovo atóm, pretože slová atóm a molekula boli považované za synonymá, Avogadro rozlišoval tri triedy molekuly, pričom jedna z nich sa nazýva elementárna molekula, ktorá je dnes známa ako atóm, čo predstavuje prvý krok v objasňovaní medzi atómami a molekuly.

V roku 1814 Avogadro publikoval svoje „Memoáry o relatívnych hmotnostiach molekúl jednoduchých telies alebo očakávaných hustotách ich plynu ao zloženie niektorých jeho zlúčenín, aby potom slúžili ako test na rovnakom predmete “, ktorého výskum sa zaoberal hustotou plynov.

Pokiaľ ide o váš osobný život, V roku 1815 sa Avogadro oženil s Felicitou Mazzé; spolu mali šesť detí.

• Súvisiaci článok: "Ernest Rutherford: biografia a príspevky tohto novozélandského fyzika"

Prvý stupeň ako profesor fyziky na univerzite v Turíne

Po 11 rokoch pôsobenia ako učiteľ fyziky na Royal College of Vercelli v roku 1820 Avogadro prestal vyučovať v tomto stredoškolskom vzdelávacom stredisku. získanie miesta profesora fyziky na renomovanej univerzite v Turíne, kde sa krátko na to stal prvým profesorom matematickej fyziky (v tých časoch známe ako vznešená fyzika).

Rok po nástupe na univerzitu v Turíne (1821) publikoval Avogadro monografiu s názvom „Nové úvahy o teórii proporcií určených v kombináciách a o určovaní hmotností molekúl telies „a krátko nato publikoval „Pamäť o tom, ako zahrnúť organické zlúčeniny do bežných zákonov proporcií určený“.

Mimo akademického kontextu, Avogadro bol súčasťou hnutí politickej revolúcie, ktoré sa postavili proti kráľovi Sardínie, čo spôsobilo, že v roku 1823 prišiel o stoličku na univerzite., pričom si ponechal len mierny dôchodok a titul emeritného profesora.

• Mohlo by vás zaujímať: "5 vekov histórie (a ich charakteristiky)"

Reštitúcia na univerzite v Turíne a vyvrcholenie jeho vedeckých prác

V roku 1833 sa Avogadrovi podarilo získať späť svoju starú pozíciu na univerzite v Turíne, a to vďaka skvelej práci výskumníka, pre ktorú jeho práca začínala vyčnievať.

Je to v roku 1941, keď Amedeo Avogadro publikuje svoje vedecké práce zoskupené do 4 štyroch zväzkov s názvom „Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale di 'corpi “(Fyzika vážených tiel alebo pojednanie o ústave materiál orgánov), slúžiace týmto vyšetrovaniam na vývoj zákonov, hypotéz a teórií autorov po Avogadro.

V roku 1850 ukončil svoju kariéru ako profesor na univerzite v Turíne a o šesť rokov neskôr zomrel vo svojom rodnom meste Turín vo veku 79 rokov.

• Súvisiaci článok: "Atomizmus: čo to je a ako sa vyvinula táto filozofická paradigma"

Objavy Amedea Avogadra

Toto sú hlavné vedecké príspevky strelil Amedeo Avogadro.

Avogadrov zákon

Na vypracovanie svojej teórie Avogadro nasledoval atómovú teóriu o John Dalton o vektoroch pohybu v molekule.

Daltonove výskumy spočívajú v stanovení dôležitosti atómových váh, teda relatívnu hmotnosť častíc, ktoré tvoria telesá. To je dôvod, prečo Daltonova teória na výpočet atómových hmotností bola veľkým pokrokom pre vedu a umožnila ďalším vedcom pokročiť na základe jej objavu.

Výpočtom hmotnosti atómov dokázal John Dalton vyvinúť aj zákon viacerých proporcií, ktorý podporil fyzik a Francúzsky chemik Louis Joseph Gay-Lussac vychádza zo skutočnosti, že keď sa dva alebo viac prvkov kombinujú, aby vytvorili rôzne zlúčeniny, po zadaní hmotnosti nepohyblivá hmotnosť jednej zo zlúčenín, hmotnosť druhej zlúčeniny je kombinovaná s uvedenou nepohyblivou hmotnosťou a druhá súvisí s kanonickými číslami a nevýrazný.

Na základe Daltonovej teórie, Avogadro vyvinuli spôsob, ako jednoduchým spôsobom vypočítať hmotnosť molekúl telies, ktoré majú možnosť prejsť do plynného stavu, a číselný počet týchto molekúl.

Jeho hypotéza v tomto smere hovorila, že keď majú rôzne plyny rovnaký objem a sú v podobných teplotných a tlakových podmienkach, počet molekúl, ktoré obsahujú, je rovnaký.

Avogadroovo číslo

Avogadrove číslo, v súčasnosti označované ako Avogadrova konštanta, sa používa v chémii na označenie počtu častíc, ktoré tvoria látku, bežne sú to molekuly alebo atómy, ktoré možno nájsť v množstve jedného mólu uvedenej látky.

Je to proporčný faktor, ktorý umožňuje uviesť do vzťahu molárnu hmotnosť látky (je to fyzikálna veličina, ktorá umožňuje definovať hmotnosť uvedenej látky na jednotku množstva látky, vyjadrená v kg / mol) a hmotnosť, ktorá je prítomná v a relácie.