9 врста хемијских веза (и њихове карактеристике)

Ако погледамо горе и погледамо око себе, видећемо више ствари. Сви они су сачињени од материје. Такође ваздух који удишемо, све ћелије у нашем телу, доручак који једемо итд.

Када кафи додамо шећер, нестаје ли млеко или шећер? Свакако не, знамо да се раствара. Али шта се тачно дешава тамо? Зашто? Свакодневни живот таквих ствари понекад нас натера да заборавимо на заиста фасцинантне појаве.

Данас ћемо видети како атоми и молекули успостављају везе хемијским везама. Познавање сваке од различитих хемијских веза и њихових карактеристика омогућиће нам да боље разумемо свет у којем живимо са више хемијске тачке гледишта.

• Други корисници су прочитали: „60 квиз питања (и њихови одговори)"

Шта су хемијске везе?

Да би се разумело како је материја устројена, неопходно је разумети да постоје основне јединице које се називају атоми.. Одатле се материја организује комбиновањем ових атома захваљујући синдикатима који су успостављени захваљујући хемијским везама.

Атоми се састоје од језгра и електрона који круже око њега, имајући супротне наелектрисања. Електрони се због тога одбијају једни од других, али они доживљавају привлачност према језгру свог атома, па чак и према језицима других атома.

• Можда бисте желели да прочитате: "70 најбољих мудрих фраза у историји"

Интрамолекуларне везе

Да бисмо створили интрамолекуларне везе, основни концепт који морамо имати на уму је да атоми деле електроне. Када атоми то учине, настаје спој који им омогућава да успоставе нову стабилност, увек узимајући у обзир електрични набој.

Следеће ћемо вам показати које су различите врсте интрамолекуларних веза кроз које се материја организује и које постоје.

1. Јонска веза

У јонској вези компонента са ниском електронегативношћу спаја се са оном која има пуно. Типичан пример ове врсте лепљења је уобичајена кухињска со или натријум хлорид, који је напиши НаЦл. Електронегативност хлорида (Цл) доводи до тога да лако хвата електрон из натријум (На).

Ова врста привлачења ствара стабилна једињења путем ове електрохемијске везе. Особине ове врсте једињења су углавном високе тачке топљења, добра проводљивост до електричне енергије, кристализација када температура опада и велика растворљивост у води.

2. Чиста ковалентна веза

Чиста ковалентна веза је веза два атома са истом вредношћу електронегативности. На пример, када два атома кисеоника могу да формирају ковалентну везу (О2), делећи два пара електрона.

Нови молекул је графички представљен цртицом која спаја два атома и указује на четири заједничка електрона: О-О. За остале молекуле заједнички електрони могу бити друга количина. На пример, два атома хлора (Цл2; Цл-Цл) деле два електрона.

• То би вас могло занимати: "15 најбољих кратких легенди (и њихово објашњење)"

3. Поларна ковалентна веза

У поларним ковалентним везама унија више није симетрична. Асиметрија је представљена сједињењем двају атома различитих врста. На пример, молекул хлороводоничне киселине.

Представљен као ХЦл, молекул хлороводоничне киселине садржи водоник (Х), са електронегативношћу 2,2, и хлор (Цл), са електронегативношћу 3. Разлика у електронегативности је према томе 0,8.

На овај начин, два атома деле електрон и постижу стабилност ковалентном везом, али електронски јаз се не дели на једнак начин између два атома.

4. Дативни линк

У случају дативне везе, два атома не деле електроне. Асиметрија је таква да је равнотежа електрона један цео број који један од атома даје другом. Два електрона одговорна за везу су задужена за један од атома, док други преуређује своју електронску конфигурацију да их прилагоди.

То је посебна врста ковалентне везе која се назива датив, јер два електрона која су укључена у везу потичу само из једног од два атома. На пример, сумпор се може придружити кисеонику дативном везом. Дативна веза може бити представљена стрелицом, од донатора до акцептора: С-О.

• Можда ће вас занимати читање: „10 сјајних кратких мексичких легенди (требало би да знате)"

5. Метална веза

Метална веза се односи на ону која се може успоставити у атомима метала, попут гвожђа, бакра или цинка. У тим случајевима је структура која се формира организована као мрежа јонизованих атома позитивно уроњених у „море“ електрона.

Ово је основна карактеристика метала и разлог зашто су они тако добри електрични проводници. Привлачна сила која се успоставља у металној вези између јона и електрона су увек атоми исте природе.

Интермолекуларне везе

Интермолекуларне везе су кључне за постојање течног и чврстог стања. Да нема сила које молекуле држе заједно, постојало би само гасовито стање. Дакле, међумолекуларне везе су такође одговорне за промене стања.

6. Ван Дер Ваалсове снаге

Ван Дер Ваалсове силе успостављају се између молекула који су неполарни и показују неутралне електричне набоје, као што су Н2 или Х2. То су тренутне диполне формације унутар молекула услед колебања електронског облака око молекула.

Ово привремено ствара разлике у наелектрисању (које су константне у поларним молекулима, као у случају ХЦл). Те силе су одговорне за транзиције стања ове врсте молекула.

• То би вас могло занимати: "Врсте драгог камења: својства и начин њихове употребе"

7. Дипол-дипол интеракције.

Овакве везе се појављују када постоје два јако везана атома, као у случају ХЦл поларном ковалентном везом. С обзиром на то да постоје два дела молекула са разликом у електронегативности, сваки дипол (два пола молекула) ће интераговати са диполом другог молекула.

Ово ствара мрежу засновану на диполним интеракцијама, због чега супстанца стиче друга физичко-хемијска својства. Ове супстанце имају више тачке топљења и кључања од неполарних молекула.

8. Водонична веза

Водонична веза је посебна врста дипол-дипол интеракције. Појављује се када су атоми водоника везани за јако електронегативне атоме, као у случају атома кисеоника, флуора или азота.

У тим случајевима ствара се делимично позитивно наелектрисање на водонику, а негативно на електронегативном атому. Пошто је молекул као што је флуороводонична киселина (ХФ) снажно поларизован, уместо да има привлачност између молекула ХФ, привлачност је усредсређена на атоме који их чине. Дакле, атоми Х који припадају једном молекулу ХФ стварају везу са атомима Ф који припадају другом молекулу.

Ове врсте веза су врло јаке и узрокују тачке топљења и кључања супстанци је још већа (на пример, ХФ има вишу температуру кључања и топљења од ХЦл). Вода (Х2О) је још једна од ових супстанци, због чега се објашњава њена висока тачка кључања (100 ° Ц).

• Можда бисте желели да прочитате: "10 начина да будете атрактивни (према науци)"

9. Тренутна диполна веза са индукованим диполом

Тренутни дипол до индукованих диполних веза настају променама у електронском облаку око атома. Због абнормалних ситуација атом може бити ван равнотеже, са електронима оријентисаним на једну страну. Ово претпоставља негативне набоје с једне и позитивне набоје с друге стране.

Овај мало неуравнотежени набој може да има ефекат на електроне суседних атома. Те интеракције су слабе и косе и углавном трају неколико тренутака пре него што атоми почну да се крећу и набој свих њих буде уравнотежен.

Библиографске референце

• Цханг, Р. (2007). Хемија (девето издање). Мексико: Мц Грав Хилл.

• Де Сантос, В.Е. и Родригез де Вега, Г. (2002). Природне науке 3. Мексико: Мц Грав-Хилл.

• Дел Боскуе, Ф.Р. (2005). Неорганска хемија. Треће издање. Мексико: Мц Грав-Хилл.

• Лаидлер, К. Ј. (1993). Свет физичке хемије, Окфорд Университи Пресс.