De 5 typerna av kemiska bindningar: så är materien sammansatt

Cellerna i vår kropp, luften, vattnet, de olika mineralerna... var och en av elementen som omger oss består av olika typer av atomer och molekyler. Dessa partiklar är grundenheten för materien och dessutom tjänar de till att förstå hur många biologiska processer relaterade till neurovetenskap förekommer, såsom avpolarisering.

Men för att bilda något så komplext som en levande organism eller de olika föreningarna eller material som vi observerar i vår dag till dag är det nödvändigt att atomerna är grupperade och relaterade i vissa sätt. Kemi har studerat materiens sammansättning, inklusive grundämnen som gör att de olika atomerna kan bindas. Dessa är de så kallade kemiska bindningarna.

I den här artikeln låt oss se hur huvudtyperna av kemiska bindningar är närvarande i naturen.

• Relaterad artikel: "De 15 typerna av energi: vad är de?"

Den kemiska bindningen

En kemisk bindning förstås vara så interaktion eller kraft som får två eller flera atomer att bibehålla en bindning baserat på överföring av elektroner mellan de två.

Elektronerna i atomens yttersta lager lockas av den elektriska laddningen hos atomerna som omger den, särskilt dess kärna. Och även om kärnorna stöter ut varandra eftersom de båda har en positiv laddning, elektroner (negativt laddade) i var och en av atomerna lockas av kärnan i den andra.

Beroende på positionen för båda, elektronegativiteten eller svårigheten att jonisera atomen och den elektroniska stabiliteten som redan har varje atom, är det möjligt att attraktionskraften mellan elektron och kärna förhindrar att det finns ett avstötning mellan atomer. En kemisk bindning kommer att skapas där en av atomerna kommer att förlora elektroner och den andra kommer att få dem, uppnå ett slutligt tillstånd där uppsättningen av de två atomerna når en nivå av elektrisk laddning stabil.

• Relaterad artikel: "De 9 postulaten i Daltons atomteori"

Huvudtyper av kemiska bindningar mellan atomer

Nedan kan du se vilka är de tre huvudtyperna av kemisk bindning genom vilka de olika atomerna förenas för att bilda de olika molekylerna. En av de största skillnaderna mellan dem är typerna av atomer som används (metalliska och / eller icke-metalliska, de metalliska är små elektronegativa och de icke-metalliska mycket).

1. Joniskt band

Det joniska det är en av de mest kända typerna av kemisk bindning, är den som bildas när en metall och en icke-metall förenas (det vill säga en komponent med liten elektronegativitet med en med mycket).

Den yttersta elektronen av det metalliska elementet kommer att attraheras av kärnan av det icke-metalliska elementet, den andra ger upp elektronen till den första. Stabila föreningar bildas, varvid bindningen är elektrokemisk. I denna union blir det icke-metalliska elementet en anjon. äntligen negativt laddad (efter att ha mottagit elektronen), medan metaller blir positivt laddade katjoner.

Ett typiskt exempel på jonbindning finns i salt eller i kristalliserade föreningar. Material som bildas av denna typ av bindning tenderar att kräva mycket energi för att smälta och är ofta hårda, även om de lätt kan komprimeras och brytas. I allmänhet tenderar de att vara lösliga och kan lätt lösas.

2. Kovalenta bindningar

Kovalent bindning är en typ av bindning som kännetecknas av att de två atomerna som ska förenas har liknande eller till och med identiska elektronegativa egenskaper. Den kovalenta bindningen antar att båda atomerna (eller mer, om molekylen består av mer än två atomer) delar elektroner med varandra utan att förlora eller vinna i kvantitet.

Denna typ av bindning är den som vanligtvis ingår i organiskt material, som det som utgör vår kropp, och de är mer stabila än joniska. Dess smältpunkt är lägre, till den punkten att många föreningar är i flytande tillstånd och generellt inte leder elektricitet. Inom de kovalenta bindningarna kan vi hitta flera undertyper.

Icke-polär eller ren kovalent bindning

Det hänvisar till en typ av kovalent bindning där två element med samma nivå av elektronegativitet är förenade och vars förening inte orsakar att någon av delarna tappar eller får elektroner, vara atomerna i samma element. Till exempel är väte, syre eller kol några element som kan förena atomer i samma element för att bilda strukturer. De är inte lösliga.

Polär kovalent bindning

I denna typ av kovalent bindning, faktiskt den vanligaste, är atomerna som förenas av olika element. Båda har liknande elektronegativitet även om de inte är identiska, så har de olika elektriska laddningar. Även i detta fall går elektroner inte förlorade i någon av atomerna, men de delas.

Inom denna undergrupp hittar vi också de bipolära kovalenta bindningarna, i vilka det finns en atom givare som delar elektroner och en eller flera andra receptorer som drar nytta av sådan införlivande.

Saker som är grundläggande och väsentliga för oss som vatten eller glukos bildas av denna typ av länk.

3. Metallisk bindning

I metallbindningar är två eller flera atomer av metalliska element sammanfogade. Denna sammanslutning beror inte på attraktionen mellan de två atomerna, utan snarare mellan en katjon och de elektroner som har lämnats fria och främmande, vilket gör den till en sådan sak. De olika atomerna bildar ett nätverk kring dessa elektroner med upprepande mönster. Dessa strukturer verkar som solida och konsekventa element, deformerbar men svår att bryta.

På samma sätt är denna typ av bindning kopplad till metallens elektriska ledningsförmåga, eftersom deras elektroner är fria.

Kemiska bindningar mellan molekyler

Även om de viktigaste kemiska bindningarna är ovanstående, på molekylnivå kan vi hitta andra modaliteter. Några av de viktigaste och mest kända är följande.

4. Av krafter från Van der Waals

Denna typ av förening sker mellan symmetriska molekyler och fungerar som en funktion av attraktionen eller avstötningen mellan molekyler eller interaktionen mellan joner och molekyler. Inom dessa typer av fackföreningar vi kan hitta föreningen av två permanenta dipoler, två inducerade dipoler eller mellan permanenta och inducerade dipoler.

5. Vätebindning eller genom vätebindning

Denna typ av bindning mellan molekyler inträffar en interaktion mellan väte och ett annat element med hög polaritet. I dessa bindningar har väte en positiv laddning och attraheras av polära elektronegativa atomer, generera en interaktion eller bro mellan de två. Detta band är betydligt svagt. Ett exempel finns i vattenmolekyler.

Bibliografiska referenser:

• Chamizo J. TILL. (2006). Modellerna för kemi, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; TILL. och Chamizo, J.A.. (2009). Kemisk bindning. En konstruktivistisk inställning till sin undervisning.