9 çeşit kimyasal bağ (ve özellikleri)

Başımızı kaldırıp etrafa bakarsak birçok şey görürüz. Hepsi maddeden yapılmıştır. Ayrıca soluduğumuz hava, vücudumuzdaki hücrelerin her biri, yediğimiz kahvaltı vb.

Kahveye şeker eklediğimizde süt mü yoksa şeker mi kayboluyor? Kesinlikle hayır, çözüldüğünü biliyoruz. Ama orada tam olarak ne oluyor? Neden? Bu tür şeylerin günlük yaşamı bazen gerçekten büyüleyici fenomenleri unutturur.

Bugün atomların ve moleküllerin kimyasal bağlar yoluyla nasıl bağ kurduklarını göreceğiz.. Farklı kimyasal bağların her birini ve özelliklerini bilmek, içinde yaşadığımız dünyayı daha kimyasal bir bakış açısıyla daha iyi anlamamızı sağlayacaktır.

• Diğer kullanıcılar okudu: "60 Trivia Sorusu (Ve Cevapları)"

Kimyasal bağlar nelerdir?

Maddenin nasıl yapılandırıldığını anlamak için atom denilen temel birimlerin olduğunu anlamak önemlidir.. Buradan kimyasal bağlarla kurulan birlikler sayesinde bu atomların bir araya gelmesiyle madde düzenlenir.

Atomlar, bir çekirdek ve onun etrafında dönen, zıt yüklere sahip elektronlardan oluşur. Elektronlar bu nedenle birbirlerinden itilirler, ancak atomlarının çekirdeğine ve hatta diğer atomların çekirdeğine doğru çekim hissederler.

• Okumak isteyebilirsiniz: "Tarihin en iyi 70 bilge ifadesi"

molekül içi bağlantılar

Moleküller arası bağlar yapmak için aklımızda tutmamız gereken temel kavram, atomların elektronları paylaştığıdır.. Atomlar bunu yaptığında, her zaman elektrik yükünü hesaba katarak yeni bir kararlılık oluşturmalarına izin veren bir birlik üretilir.

Şimdi size maddenin organize edildiği farklı molekül içi bağ türlerinin neler olduğunu göstereceğiz.

1. İyonik bağ

İyonik bağda, elektronegatifliği düşük olan bir bileşen, çok sayıda elektronegatifliğe sahip olanla birleşir.. Bu tür bir bağlanmanın tipik bir örneği, yaygın mutfak tuzu veya sodyum klorürdür. NaCl yazın. Klorürün (Cl) elektronegatifliği, bir elektronu kolayca yakalamasına neden olur. sodyum (Na).

Bu tür bir çekim, bu elektrokimyasal bağlanma yoluyla kararlı bileşikler üretir. Bu tip bileşiklerin özellikleri genellikle yüksek erime noktaları, elektriği iyi iletme, sıcaklık düştüğünde kristalleşme ve suda yüksek çözünürlüktür.

2. saf kovalent bağ

Saf kovalent bağ, aynı elektronegatiflik değerine sahip iki atomun bağıdır.. Örneğin, iki oksijen atomu, iki çift elektronu paylaşan bir kovalent bağ (O2) oluşturabildiğinde.

Yeni molekül, iki atomu birleştiren ve ortak dört elektronu gösteren bir tire ile grafiksel olarak temsil edilir: O-O. Diğer moleküller için paylaşılan elektronlar başka bir miktar olabilir. Örneğin, iki klor atomu (Cl2; Cl-Cl) iki elektronu paylaşır.

• İlginizi çekebilir: "En iyi 15 kısa efsane (ve açıklamaları)"

3. polar kovalent bağ

Polar kovalent bağlarda birleşme artık simetrik değildir.. Asimetri, farklı tipteki iki atomun birleşimi ile temsil edilir. Örneğin, bir hidroklorik asit molekülü.

HCl olarak temsil edilen hidroklorik asit molekülü, elektronegatifliği 2,2 olan hidrojen (H) ve elektronegatifliği 3 olan klor (Cl) içerir. Elektronegatiflik farkı bu nedenle 0.8'dir.

Bu şekilde, iki atom bir elektronu paylaşır ve kovalent bağ yoluyla kararlılık sağlar, ancak elektronik boşluk iki atom arasında eşit olarak paylaşılmaz.

4. Veri bağlantısı

Datif bağlar söz konusu olduğunda, iki atom elektronları paylaşmaz.. Asimetri öyledir ki, elektron dengesi, atomlardan birinin diğerine verdiği bir tam sayıdır. Bağdan sorumlu iki elektron, atomlardan birinin sorumluluğundayken, diğeri elektronik konfigürasyonunu onları barındıracak şekilde yeniden düzenler.

Bağda yer alan iki elektron, iki atomdan yalnızca birinden geldiğinden, datif adı verilen belirli bir kovalent bağ türüdür. Örneğin, kükürt oksijene bir datif bağ yoluyla katılabilir. Verici bağ, vericiden alıcıya kadar bir okla temsil edilebilir: S-O.

• Okumak ilginizi çekebilir: "10 harika kısa Meksika efsanesi (bilmelisiniz)"

5. metalik bağ

Metalik bağ, demir, bakır veya çinko gibi metal atomlarında kurulabilen bağı ifade eder.. Bu durumlarda, oluşan yapı, bir elektron "denizine" pozitif olarak daldırılmış iyonize atomlardan oluşan bir ağ olarak organize edilir.

Bu, metallerin temel bir özelliğidir ve bu kadar iyi elektrik iletkenleri olmalarının nedenidir. İyonlar ve elektronlar arasındaki metalik bağda oluşan çekici kuvvet her zaman aynı doğaya sahip atomlardır.

moleküller arası bağlantılar

Moleküller arası bağlar, sıvı ve katı hallerin varlığı için esastır. Molekülleri bir arada tutan kuvvetler olmasaydı, sadece gaz hali var olurdu. Bu nedenle, moleküller arası bağlar durum değişikliklerinden de sorumludur.

6. Van Der Waals kuvvetleri

Van Der Waals kuvvetleri, polar olmayan ve nötr elektrik yükleri gösteren moleküller arasında kurulur.N2 veya H2 gibi. Bunlar, molekül etrafındaki elektron bulutundaki dalgalanmalar nedeniyle moleküller içindeki anlık dipol oluşumlarıdır.

Bu geçici olarak (HCl durumunda olduğu gibi polar moleküllerde sabit olan) yük farkları yaratır. Bu kuvvetler, bu tip moleküllerin durum geçişlerinden sorumludur.

• İlginizi çekebilir: "Değerli taş türleri: özellikleri ve nasıl kullanılacağı"

7. Dipol-dipol etkileşimleri.

Bu tür bağlar, iki güçlü bağlı atom olduğunda ortaya çıkar., bir polar kovalent bağ ile HCl durumunda olduğu gibi. Molekülün elektronegatiflik farkı olan iki parçası olduğundan, her bir dipol (molekülün iki kutbu) başka bir molekülün dipolü ile etkileşecektir.

Bu, dipol etkileşimlerine dayalı bir ağ oluşturur ve maddenin başka fiziksel-kimyasal özellikler kazanmasına neden olur. Bu maddeler polar olmayan moleküllerden daha yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir.

8. Hidrojen bağı

Hidrojen bağı, özel bir dipol-dipol etkileşimi türüdür.. Oksijen, flor veya nitrojen atomlarında olduğu gibi hidrojen atomları güçlü elektronegatif atomlara bağlandığında meydana gelir.

Bu durumlarda, hidrojen üzerinde kısmi bir pozitif yük ve elektronegatif atom üzerinde bir negatif yük oluşur. Hidroflorik asit (HF) gibi bir molekül, HF molekülleri arasında çekim yapmak yerine güçlü bir şekilde polarize olduğundan, çekim onları oluşturan atomlar üzerinde merkezlenir. Böylece bir HF molekülüne ait H atomları, başka bir moleküle ait F atomları ile bağ oluşturur.

Bu tür bağlar çok güçlüdür ve maddelerin erime ve kaynama noktalarına neden olur. daha da yüksektir (örneğin, HF daha yüksek bir kaynama ve erime sıcaklığına sahiptir). HCI). Su (H2O) bu maddelerden bir diğeridir, bu nedenle yüksek kaynama noktası (100 °C) anlatılmaktadır.

• Okumak isteyebilirsiniz: "Çekici olmanın 10 yolu (bilime göre)"

9. İndüklenmiş dipole anlık dipol bağlantısı

Anlık dipol-indüklenmiş dipol bağları, bir atomun etrafındaki elektron bulutundaki değişikliklerle üretilir.. Anormal durumlar nedeniyle bir atomun dengesi bozulabilir ve elektronlar bir tarafa yönlendirilebilir. Bu, bir tarafta negatif yükler ve diğer tarafta pozitif yükler varsayar.

Bu biraz dengesiz yük, komşu atomların elektronları üzerinde bir etkiye sahip olabilir. Bu etkileşimler zayıf ve eğiktir ve genellikle atomlar yeni bir harekete geçmeden ve hepsinin yükü yeniden dengelenmeden önce birkaç dakika sürer.

Bibliyografik referanslar

• Çang, R. (2007). Kimya (dokuzuncu baskı). Meksika: Mc Graw Tepesi.

• De Santos, V.E. ve Rodriguez de Vega, G. (2002). Doğa Bilimleri 3. Meksika: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005). İnorganik kimya. Üçüncü baskı. Meksika: Mc Graw-Hill.

• Ladin, K. J. (1993). Fiziksel Kimya Dünyası, Oxford University Press.