Obilježja skupina PERIODIČNOG STOLA

Slika: Prirodne znanosti

The periodni sustav elemenata naručiti sve kemijski elementi do sada poznat. Iako se čini drugačije, ti su elementi posloženi slijedeći pažljiva pravila od njegove veličine do njegove reaktivnosti, prolazeći kroz druga svojstva poput broja elektrona u posljednjoj ljusci atomska.

Periodni sustav je u osnovi tablica koja se sastoji od redaka i stupaca. Redovi, koji su poredani u obliku vodoravno, s tzv razdoblja dok stupacaokomito su skupine. Ali, što određuje da su dva elementa u istoj grupi ili u drugoj skupini? U ovoj lekciji od UČITELJA vidjet ćemo obilježja skupina periodnog sustava.

Indeks

1. Koje su skupine periodnog sustava? Koliko je grupa u periodnom sustavu?
2. Karakteristike skupine 1 (IA)
3. Karakteristike skupine 2 (IIA)
4. Karakteristike skupina 3 do 12 (B)
5. Karakteristike skupine 13 (IIIA)
6. Karakteristike skupine 14 (PDV)
7. Karakteristike skupine 15 (VA)
8. Karakteristike skupine 16 (VIA)
9. Karakteristike skupine 17 (VIIA)
10. Karakteristike skupine 18 (VIIIA)

Prije nego što počnemo govoriti o karakteristikama skupina u periodnom sustavu, moramo znati od čega se sastoji ovaj sustav. Za proučavanje do sada otkrivenih kemijskih elemenata, Mendeljejev osmislio ovaj obrazac u tablici: periodni sustav elemenata. Horizontalni retci i vertikalni stupci pojavljuju se unutar periodnog sustava. Stupci periodnog sustava nazivaju se skupinama i elementi iste skupine (u istoj stupac) imaju istu valenciju i slična kemijska svojstva koja ćemo vidjeti u nastavku odjeljci.

Trenutno je periodni sustav sastavljen od 18 skupina. Svakoj od skupina dodijeljen je kôd i, u nekim slučajevima, zajedničko ime.

The 18 skupina periodnog sustava Oni su:

• Skupina 1, IA ili alkalni metali. Sastavljeno od litija (Li), natrija (Na), kalija (K), rubidija (Rb), cezija (Cs) i francija (Fr)
• Skupina 2, II A ili zemnoalkalijski metali. Sastavljen od berilija (Be), magnezija (Mg), kalcija (Ca), stroncija (Sr), barija (Ba) i radija (Ra).
• Skupina 3, IIIB ili obitelj Escandio. Sastavljeno od: Scandium (Sc), Ytrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthanum (La), Actinium (Ac).
• Skupina 4, IV B ili obitelj Titanium. Sastoji se od elemenata: titana (Ti), cirkonija (Zr) i hafnija (Hf) i ruterfordija (Rf)
• Skupina 5, VB ili obitelj vanadija. Ovu skupinu čine elementi: vanadij (V), niobij (Nb), tantal (Ta) i dubnij (Db).
• Skupina 6, obitelj VIB ili krom. Skupina 6 uključuje: krom (Cr), molibden (mo), volfram ili volfram (W) i morskiborgij (Sg).
• Skupina 7, obitelj VIIB ili mangan. Skupinu 7 čine: Mangan (Mn), Technetium (Tc), Renij (Re) i Bohrio (Bh).
• Skupina 8, VIIIB ili obitelj željeza. Skupina 8 uključuje: željezo (Fe), rutenij (Ru), osmij (Os) i haszij (Hs).
• Skupina 9, IXB ili obitelj kobalta. Skupinu 9 čine: Kobalt (Co), Rodij (Rh), Iridij (Ir) i Meitnerium (Mt).
• Skupina 10, XB ili obitelj nikla. Ovu skupinu čine: nikal (Ni), paladij (Pd), platina (Pt) i darmstadij (Ds) (prethodno Ununnilio (Uun).
• Skupina 11, XIB, obitelj bakra ili kovanih metala. Ova skupina uključuje: bakar (Cu), srebro (Ag), zlato (Au) i roentgenium (Rg).
• Skupina 12, XIIB ili obitelj cinka. Skupinu 12 čine: cink (Zn), kadmij (Cd), živa (Hg) i Kopernik (Cn).
• Skupina 13, IIIA ili obitelj Bor. Stvaraju ga bor (B), aluminij (Al), galij (ga), indij (in), talij (Tl) i nihonij (Nh).
• Skupina 14, IVA, obitelj ugljika ili karbonida. Skupinu 14 čine elementi: ugljik (C), silicij (Si), germanij (Ge), kositar (Sn), olovo (Pb) i flerovij (Fl).
• Skupina 15, V5, obitelj pnicógenosa ili nitrogenoida. Čine ga: dušik (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), bizmut (Bi) i muscovio (Mc).
• Skupina 16, VIA, amfogeni, halkogeni ili obitelj kisika. Sastoji se od: kisika (O), sumpora (S), selena (Se), telur (Te), polonija (Po) i Livermorio (Lv).
• Skupina 17, VIIA ili halogeni. Ovu skupinu čine: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) i tenese (Ts).
• Skupina 18, VIIIA ili plemeniti plinovi. Skupinu koju čine: helij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) i oganesson (Og).

Druga klasifikacija kemijskih elemenata

Unutar kemijskih elemenata možemo pronaći drugu klasifikaciju skupina periodnog sustava.

• Skupine 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 i 18 pripadaju skupini A glavnih elemenata ili skupina
• Dok skupine 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 i 12 pripadaju skupini B ili prijelaznim metalima.

Većina tih kemijskih elemenata može se naći u prirodi, bilo čisti, bilo u smjesi s drugim spojevima ili elementima. S druge strane, neki od njih, poput Moskovije, umjetni su elementi, koje je čovjek stvorio u laboratorijima i koji nikada u prirodi nisu viđeni. Ovdje vas otkrivamo detaljnije kako je organiziran periodni sustav.

Slika: Periodni sustav

Započinjemo s analizom karakteristika skupina u periodnom sustavu, govoreći o elementi skupine 1 koji imaju sljedeće značajke:

• Oksidacijski broj +1. Stoga su vrlo elektropozitivni i imaju nisku energiju ionizacije jer lako gube taj elektron.
• Elektronička konfiguracija je ns¹
• Oni su kemijski najaktivniji kemijski elementi i stoga u prirodi nisu izolirani već u obliku soli.
• To su mekani metali male gustoće s niskim talištima. Prilikom njihovog rezanja ili topljenja uočava se njihova srebrna boja i metalni sjaj.
• Oni su podatni, žilavi i dobri su vodiči topline i električne energije.
• Oni tvore hidrokside u reakciji s vodom

Slika: Dijaprojekcija

The skupina 2 elementi imaju sljedeće značajke:

• Oksidacijski broj +2
• Elektronička konfiguracija je ns²
  
• Niska energija ionizacije, koja postaje sve manja kako se čovjek spušta u grupu. Zato, osim berilija, svi oni tvore jasno ionske spojeve.
• Lako reagiraju s halogenima stvarajući ionske soli.
• Imaju malu gustoću, obojeni su i mekani

Slika: Dijaprojekcija

Taj se skup skupina naziva prijelazni metali ili blok d budući da, ako pogledamo njegovu elektroničku konfiguraciju, d orbitala je djelomično ispunjena elektronima.

Imaju srednja ponašanja, to jest, bez da su vrlo reaktivni, nisu previše inertni (malo reagensi), oni nemaju karakteristična oksidacijska stanja niti stanje, gustoću ili svojstva definirano.

Slika: Slideplayer

Skupina 13Iako je također prilično posredan u pogledu svojih karakteristika, vidimo da je nešto definiraniji od prethodnih. Elementi skupine 13 imaju:

• Imaju oksidacijsko stanje +3, au nekim elementima i +1
• Obično su to metaloidi s vrlo visokim talištem
• Oni imaju tendenciju da imaju tipična nemetalna svojstva

Slika: Dijaprojekcija

The karbonidni elementi Oni su također prilično raznoliki i imaju vrlo posebnu karakteristiku: Kako se spuštamo niz skupinu, elementi imaju više metalnih karakteristika; ugljik je nemetal, silicij i germanij su polumetali, a dalje u skupini kalaj i olovo su metali.

Slika: Slideserve

Nastavljajući s karakteristikama skupina periodnog sustava, sada ćemo razgovarati o skupina 15 elemenata:

• Vrlo su reaktivni na visokoj temperaturi. Klasičan je primjer reakcija dušika s kisikom i vodikom, koja se događa samo pri visokoj temperaturi ili tlaku.
• Imaju 5 valentnih elektrona.
• Kovalentne veze obično nastaju između N i P, ionske veze između Sb i Bi i drugih elemenata.

Slika: Slideplayer

Karakteristike skupina 16 elemenata Oni su:

• Imaju šest valentnih elektrona (posljednja ljuska s²str⁴)
• Njegova svojstva variraju od nemetalnih do metalnih, kako se povećava njegov atomski broj.
• Njegov atomski volumen, gustoća, polumjer aniona i tališta i vrelišta povećavaju se dok se krećemo niz skupinu.
• Njegova specifična toplina i toplina stvaranja hidrida smanjuju se kako silazimo u skupini.

Slika: Slideplayer

Karakteristike skupina 17 ili halogeni su kako slijedi:

• Oni su monovalentni elementi, odnosno imaju samo jedan valentni broj. U halogenima je valencija -1.
• Obično se kombiniraju s metalima da bi stvorili halogenide, halogenide ili hidracide.
• Imaju mali afinitet za kisik, pa ne stvaraju okside, već na vrlo visokim temperaturama.

Slika: Slideplayer

I ovu lekciju o karakteristikama skupina periodnog sustava završavamo razgovorom o plemeniti plinovi ili elementi skupine 18 koji imaju sljedeće karakteristike:

• Oni predstavljaju stanje plina u prirodi.
• Njihov elektronički sloj ili zadnji valentni sloj je potpun, pa nisu jako reaktivni.
• U prirodi ih je vrlo puno. Nakon vodika, helij je najrasprostranjeniji element u poznatom svemiru.
• Imaju niska tališta i vrelišta
• Pokazuju negativni elektronički afinitet
• Neki od njih su radioaktivni, što ih s ekonomskog gledišta čini vrlo važnima.

Slika: Slideplayer

Ako želite pročitati više članaka sličnih Karakteristike skupina periodnog sustava, preporučujemo da uđete u našu kategoriju Atom.

• Quimicas.net (srpanj 2015.) Grupe kemijskih elemenata. Oporavljen od https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Grupe periodnog sustava, njihovi opisi i karakteristike Iz http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Znanstveno područje (s.f) Grupe periodnog sustava oživljene od https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html