Otkrijte kako je PERIODIČNI STOL organiziran na JEDNOSTAVAN i PRAKTIČAN način

1869. ruski kemičar Dimitri Ivanovič Mendelejev osmislio je način da razvrstati sve kemijske elemente koji se pojavljuju u prirodi. Ova metoda klasifikacije je periodni sustav i mnogi je opisuju kao "srce kemije". Periodni sustav rođen je sa samo 63 kemijska elementa, ali kako su otkriveni, u njegove su redove dodani brojni kemijski elementi.

U ovoj lekciji od UČITELJA dat ćemo osvrt kako je organiziran periodni sustav, videći koji se kriteriji slijede prilikom stavljanja različitih elemenata u okvire ove tablice.

Na stupci periodnog sustava nazvani su skupinama. Trenutno u periodnom sustavu koji se uobičajeno koristi, odnosno onom standardnom, postoji 18 grupa s brojevima slijeva udesno od 1 do 18. Ovaj način imenovanja skupine (nomenklatura) može varirati: ponekad se koristi mješovita nomenklatura rimskih brojeva i slova, u drugim prilikama grupe imaju zajednička imena (metali lužine, halogeni, plemeniti plinovi itd.), a u drugima su imenovani kao "skupina ..." i ime njenog prvog člana (na primjer, "skupina skandija" za skupinu 3).

Elementi iste skupine mogu imati obrasci različitih svojstava:

• Povećavanje atomskog radijusa, od vrha do dna u grupi. Kako se spuštamo u periodni sustav, povećava se broj elektrona, a time i broj ljuski ispunjenih njima. Stoga su elektroni u posljednjoj ljusci (valentnoj ljusci) dalje od jezgre i atomi su sve veći i veći, odnosno imaju veći radijus.
• Od vrha, svaki element ima znak niža energija ionizacije. Kako ima više elektrona, oni koji se nalaze u valentnoj ljusci udaljeniji su od jezgre i prema tome To ih privlači s manje sile, što olakšava uklanjanje elektrona dok idemo niz stol. periodična.
• Napokon, promatramo i a smanjenje elektronegativnosti unutar iste skupine. Opet, kako se udaljenost između valentnih elektrona i jezgre povećava, elektroni ostalih atoma jesu dalje od privlačne sile jezgre i zato ih privlači s manje sile od manjih atoma (skupina viši).

Te su zakonitosti trendovi, odnosno postoje određene iznimke poput onoga što se događa u skupini 11, gdje se elektronegativnost povećava dalje u skupini. Također, u nekim dijelovima periodnog sustava, poput blokova d i f, vodoravne sličnosti između elemenata iste skupine nisu toliko označene.

Pozvano je sedam vodoravnih redova periodnog sustava razdoblja. Broj energetskih razina atoma određuje razdoblje kojem pripada. Svaka je razina podijeljena u različite kategorije zvane ljuske ili elektroničke orbitale koje mogu biti tipa s, p, d i f.

Kao što se dogodilo u skupinama, predmeti iz istog razdoblja imaju slične obrasce atomski radijus, energija ionizacije, afinitet elektrona i elektronegativnost:

• U razdoblju, atomski radijus normalno se spušta ako se pomaknemo udesno na periodnom sustavu. Kako se krećemo od jednog elementa do sljedećeg, dodaju se protoni i elektroni, što ih uzrokuje elektroni se uvlače u jezgru (imajte na umu da su elektroni previše lagani za privlačnu silu jezgra).
• Smanjenje atomskog radijusa u istom razdoblju čini energija ionizacije i elektronegativnost povećava se slijeva udesno, jer raste privlačnost koju jezgra vrši na elektrone.
• The Elektronički afinitet također pokazuje uzorak tijekom razdoblja, iako blaži. Metali, koji se nalaze lijevo od periodnog sustava, uglavnom imaju niži afinitet od nemetala koji su desno od perioda. To je općenito i ne vrijedi za plemenite plinove kojima je zadnji sloj (valentni sloj) napunjen i stoga su vrlo malo reaktivni.

Elementi periodnog sustava mogu se podijeliti u blokovima prema redoslijedu kojim se dovršavaju elektronske ljuske elemenata. Svaki je blok imenovan prema najnovijiorbitala u kojoj je, u teoriji, posljednji elektron (s, p, d ili f):

• Blok s Čine ga prve dvije skupine, vodik i helij.
• Blok str Sastoji se od posljednjih šest skupina (skupine od 13 do 18).
• Blok d Stvaraju se skupine od 3 do 12 (obično nazivane prijelaznim metalima).
• Blok f, koji se obično nalazi odvojeno, ispod ostatka periodnog sustava, nema brojeve grupa i sastoji se od lantanida i aktinida.

Periodni sustav elemenata preživio je toliko godina jer je to sustav koji se pokazao vrlo korisnim i prije svega zato što se može ažurirati. U teoriji bi moglo postojati više elemenata koji bi ispunili druge orbitale, ali oni još nisu sintetizirani ili nisu otkriveni. U slučaju da se otkriju novi atomski elementi, istraživači bi nastavili s abecednim redom za imenovanje različitih blokova (blok g, blok h, itd.).