8 vrsta kemijskih reakcija s primjerima

Glavne vrste kemijskih reakcija su:

1. Acidobazne reakcije
2. Oksidacijsko-redukcijske reakcije
3. reakcije izgaranja
4. reakcije istiskivanja
5. Reakcije dvostrukog istiskivanja
6. Reakcije kiselina-metal
7. kombinirane reakcije
8. reakcije razgradnje

Kemijska reakcija je proces raspoređivanja atoma između tvari kako bi se formirali novi spojevi s različitim svojstvima. To jest, kada spojevi ili elementi reagiraju, pretvaraju se u jednu ili više različitih tvari.

Na primjer, kada se papir spali, kisik u zraku i celuloza u papiru reagiraju, pretvarajući se u ugljični dioksid i vodenu paru.

Tvari koje reagiraju nazivaju se reaktanti, a tvari koje nastaju nazivaju se produkti. Kemijska reakcija predstavljena je kemijskom jednadžbom, gdje su reaktanti smješteni lijevo od strelice, a zatim produkti desno, ovako:

Reaktanti→Produkti

Nuklearna reakcija nije kemijska reakcija, jer dolazi do transformacije atoma u drugu vrstu atoma. Na primjer, fisijom urana nastaju kripton i barij, dok se masa gubi kao energija. Ni kemijske reakcije nisu otapanje tvari u vodi ili ionizacija spoja, kao ni promjena agregatnog stanja materijala.

Ovdje su glavne vrste kemijskih reakcija s primjerima.

1. Acidobazne reakcije

Nazivaju se i reakcijama neutralizacije, dolazi do reakcije kiseline s bazom. Kiselina doprinosi H ionima.⁺ a baza doprinosi OH ionima^- da nastane voda H₂Ili, u isto vrijeme kada se stvara sol.

Na primjer, kada klorovodična kiselina HCl reagira s natrijevim hidroksidom NaOH, proizvodi su voda H₂O i sol natrijeva klorida NaCl:

Možda će vas također zanimati vidjeti Kiseline i baze.

2. Oksidacijsko-redukcijske reakcije

Oni su vrsta kemijske reakcije u kojoj reaktanti međusobno dobivaju ili gube elektrone. Kada dobiju elektrone, reduciraju se, kada odustanu, oksidiraju se. Reakcije oksidacije i redukcije su istovremene.

Na primjer, za ekstrakciju željeza u rudnicima, željezni oksid III F_i2O₃ reducira se djelovanjem ugljičnog monoksida CO koji se oksidira. Proizvodi su željezo u svom elementarnom obliku Fe i ugljikov dioksid CO₂:

Možda će vas također zanimati vidjeti Oksidacija i redukcija.

3. reakcije izgaranja

U reakcijama izgaranja kisik se spaja s organskim spojevima koji se sastoje od ugljika, vodika i kisika. Krajnji produkt je ugljikov dioksid i voda.

Primjer reakcije izgaranja je ona koja se događa kada izgara metan CH₄ ili plin za kuhanje:

Možda će vas također zanimati vidjetiOrganski i anorganski spojevi.

4. reakcije istiskivanja

U ovoj vrsti reakcije jedan element zamjenjuje drugi u spoju. Takav je slučaj reakcije između natrij Na i cink jodida ZnI₂, gdje natrij istiskuje cink i formira natrijev jodid NaI:

5. Reakcije dvostrukog istiskivanja

Ova reakcija se događa u otopini kada reaktanti postanu ionizirani tako da dolazi do ionske izmjene. Ako kombinacija proizvodi spoj koji se taloži stvaranjem netopljive soli, imamo reakciju taloženja.

Na primjer, kada reagiraju soli barijevog nitrata Ba (NO₃)₂ i kalijev sulfat K₂SW₄, ioni se izmjenjuju u proizvodnju kalijevog nitrata KNO₃ i barijev sulfat BaSO₄ koji je netopljiv u vodi i taloži se:

6. Reakcije kiselina-metal

Kiselina kao što je klorovodična kiselina HCl i metal mogu reagirati u obliku soli i vodika H₂:

7. kombinirane reakcije

Elementi ili spojevi kombiniraju se u drugačiji proizvod. Na primjer, sumporni dioksid SO₂ spaja s kisikom O₂ pri čemu nastaje sumporov trioksid SO₃:

8. reakcije razgradnje

Jednostavnim spojem nastaju dva ili više proizvoda. Primjer razgradnje je proces elektrolize, odnosno kada električna struja prolazi kroz vodu, ona se razlaže na plin vodik H₂ i kisik:

Možda će vas također zanimati:

• Organska i anorganska kemija
• grane kemije
• Elementi, spojevi i smjese

Reference

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Studentsko razumijevanje kemijske reakcije. Međunarodni časopis za znanstveno obrazovanje. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (koordinatori) (2020). Heinemann Kemija 1, 5. izdanje. Pearson Australija. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Schaum's outlines College Chemistry 9th ed. McGraw-Hill. Toronto.