7 karakteristike ČVRSTOG agregatnog stanja

Karakteristike čvrstog stanja Oni su da su čestice ujedinjene, vrlo su bliske, imaju veliku gustoću... U Učitelju vam kažemo.

Kada govorimo o Stanja materijala, mislimo na način na koji možemo pronaći materiju u prirodi koja nas okružuje, najpoznatija stanja su tekuće stanje, plinovito stanje i čvrsto stanje, iako postoji i četvrto stanje, manje uobičajeno u svakodnevnom životu, poznato kao stanje plazma. U današnjoj lekciji ćemo vam reći što je to i što su karakteristike čvrstog stanja.

Za početak, da vidimo što je čvrsto stanje. Kao što je gore spomenuto, ovo je jedan od 4 Stanja materijala.

Ako pogledate oko sebe, to možete vidjeti većina predmeta oko vas je u čvrstom stanju, na primjer: knjiga, stol, lopta, kamen, drvo. Svi ovi predmeti imaju određene zajedničke karakteristike, imaju određeni oblik i ne mijenjaju se kada ih dodirnete ili njima manipulirate. To se događa jer u ovom stanju čestice koje čine materiju su vrlo blizu jedna drugoj i imaju organiziranu strukturu. Čestice ili atomi u čvrstom stanju vibriraju na mjestu, ne raspršuju se, zahvaljujući tome čvrsta tijela imaju svoj oblik i definirani volumen. To znači da zadržavaju svoj oblik i zauzimaju određeno mjesto u prostoru.

Pogledajmo to detaljnije... Čvrsto stanje karakterizira definirani volumen i oblik. Sile privlačenja koje postoje između čestica su vrlo jake, tako da one nemaju tendenciju kretanja, one predstavljaju kretanje vibracije, ali je fiksirani, pa su kruti, za razliku od onoga što se događa u tekućem ili plinovitom stanju, u kojem se čestice više kreću i više su odvojeni. Čvrsta tijela imaju svoje oblike i neshvatljiva su.

čvrste vrste

Krutine se pak mogu klasificirati prema rasporedu njihovih molekula kristalne čvrste tvari i amorfne čvrste tvari:

• Oni kristalni predstavljaju uređenu strukturu tvoreći ono što znamo kao kristali, na primjer: kuhinjska sol.
• S druge strane, amorfne imaju nesređenu strukturu, odnosno molekule su im raspoređene nasumično, npr. staklo, iako izgleda da to ukazuje na suprotno. I kvarc i staklo sastoje se od visokog sadržaja silikata, ali kvarc je kristalna krutina za razliku od stakla.

Čvrste tvari imaju i druge karakteristike, općenito jesu gušće od tekućina i plinova. Neka krutina mogu biti prozirna, poput stakla, ili neprozirna, poput kamena.

Pogledajmo neke od karakteristike čvrstog stanja:

1. Struktura i organizacija: Kao što je prije spomenuto, čestice u čvrstom stanju su čvrsto zbijene i poredane, tvoreći pravilnu strukturu. To daje definirani oblik i volumen objektima u čvrstom stanju.
2. Blizina čestica: Kada govorimo o česticama, mislimo na atome, molekule ili ione koji čine materijal. U čvrstom su stanju te čestice vrlo blizu jedna drugoj i ostaju fiksirane u jednom položaju. Iako čestice imaju sposobnost vibrirati na mjestu, one se ne miču.
3. Snaga i krutost: To je otpornost na deformacije pod djelovanjem vanjske sile. Čvrsta tijela mogu promijeniti oblik samo ako se svlada njihov otpor. Nije ih lako deformirati i potrebna im je značajna količina sile za promjenu oblika ili svladavanje otpora. Na primjer, čelična šipka je čvršća od drvene ploče.
4. visoka gustoća: Za razliku od tekućina i plinova, imaju veliku gustoću. To znači da ima više čestica ili više mase po jedinici volumena.
5. Elastičnost: je mjera otpornosti materijala na elastičnu deformaciju. Neke čvrste tvari imaju sposobnost da se privremeno deformiraju pod djelovanjem sile i zatim se vrate u svoj izvorni oblik kada sila prestane.
6. Tvrdoća i lomljivost: varira ovisno o svom sastavu. To je fizička snaga koju kruto tijelo predstavlja, to jest, to je otpor koji ono predstavlja kada je podvrgnuto određenoj sili. Čvrsto tijelo je krhko kada se lako lomi bez deformiranja, a kruto tijelo je tvrdo kada je njegovu površinu teško zagrebati. Na primjer, krutina za koju se zna da ima najveću tvrdoću je dijamant, a ona najmanje tvrdoće, odnosno najmekša je talk.
7. talište i vrelište: Ova karakteristika je povezana s promjenama agregatnog stanja. Talište je temperatura na kojoj kruti materijal može postati tekućina. Oni također imaju vrelište, što je temperatura na kojoj se krutina može pretvoriti u plin. Na primjer: kristalne krute tvari tope se na određenoj temperaturi, postajući tekući kristali. S druge strane, amorfne krute tvari nemaju definirano talište.

Sve ove karakteristike krutog stanja ono su što ga razlikuje od tekućeg i plinovitog stanja.

Balviano J. A., Deprati A. M., Diaz G. F., Franco R. (2015). „Fizika i kemija 2: Materija: korpuskularni model, promjene i električni karakter. Magnetizam. sile i polja. 1. izd. Autonomni grad Buenos Aires. Santillana.