Charakteristika skupín PERIODICKEJ TABUĽKY

Obrázok: Prírodné vedy

The periodická sústava prvkov objednať všetko chemické prvky doteraz známe. Aj keď sa to môže zdať inak, tieto prvky sú usporiadané podľa starostlivých platných pravidiel od svojej veľkosti po reaktivitu prechádzajúcu ďalšími vlastnosťami, ako je počet elektrónov v poslednom obale atómový.

Periodická tabuľka je v podstate tabuľka, ktorá je tvorená riadkami a stĺpcami. Riadky, ktoré sú usporiadané do formy horizontálne, s tzv obdobia kým stĺpce, vertikálne sú skupiny. Čo však určuje, že dva prvky sú v tej istej skupine alebo v inej skupine? V tejto lekcii od UČITEĽA uvidíme charakteristiky skupín periodickej tabuľky.

Register

1. Aké sú skupiny periodickej tabuľky? Koľko skupín je v periodickej tabuľke?
2. Charakteristika skupiny 1 (IA)
3. Charakteristiky skupiny 2 (IIA)
4. Charakteristika skupín 3 až 12 (B)
5. Charakteristika skupiny 13 (IIIA)
6. Charakteristika skupiny 14 (DPH)
7. Charakteristika skupiny 15 (VA)
8. Charakteristika skupiny 16 (VIA)
9. Charakteristika skupiny 17 (VIIA)
10. Charakteristika skupiny 18 (VIIIA)

Predtým, ako začneme hovoriť o charakteristikách skupín v periodickej tabuľke, musíme vedieť, z čoho pozostáva tento systém. Ak chcete študovať doteraz objavené chemické prvky, Mendelejev vymyslel tento vzor v tabuľke: periodická sústava prvkov. V periodickej tabuľke sa nachádzajú vodorovné riadky a zvislé stĺpce. Stĺpce periodickej tabuľky sa nazývajú skupiny a prvky tej istej skupiny (v tej istej skupine) stĺpec) majú rovnakú valenciu a podobné chemické vlastnosti, ktoré uvidíme v nasledujúcom oddiely.

V súčasnosti je periodická tabuľka zložený z 18 skupín. Každá zo skupín má pridelený kód a v niektorých prípadoch aj bežný názov.

The 18 skupín periodickej tabuľky Oni sú:

• Skupina 1, IA alebo alkalické kovy. Skladá sa z lítia (Li), sodíka (Na), draslíka (K), rubídia (Rb), cézia (Cs) a francium (Fr)
• Skupina 2, II A alebo kovy alkalických zemín. Skladá sa z berýlia (Be), horčíka (Mg), vápnika (Ca), stroncia (Sr), bária (Ba) a rádia (Ra).
• Skupina 3, IIIB alebo Escandio. Skladá sa z: Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthanum (La), Actinium (Ac).
• Skupina 4, IV B alebo skupina titánu. Skladá sa z prvkov: titán (Ti), zirkónium (Zr) a hafnium (Hf) a rutherfordium (Rf)
• Skupina 5, skupina VB alebo vanád. Táto skupina sa skladá z prvkov: vanád (V), niób (Nb), tantal (Ta) a dubnium (Db).
• Skupina 6, skupina VIB alebo chróm. Do skupiny 6 patria: Chróm (Cr), Molybdén (Mo), Wolfram alebo Tungsten (W) a Seaborgium (Sg).
• Skupina 7, VIIB alebo rodina mangánu. Skupinu 7 tvoria: mangán (Mn), technécium (Tc), rénium (Re) a Bohrio (Bh).
• Skupina 8, VIIIB alebo rodina železa. Do skupiny 8 patria: Železo (Fe), Ruténium (Ru), Osmium (Os) a Draslík (Hs).
• Skupina 9, IXB alebo kobaltová rodina. Skupinu 9 tvoria: kobalt (Co), ródium (Rh), iridium (Ir) a meitnerium (Mt).
• Skupina 10, XB alebo nikel. Túto skupinu tvoria: nikel (Ni), paládium (Pd), platina (Pt) a darmstád (Ds) (predtým Ununnilio (Uun)).
• Skupina 11, XIB, skupina medi alebo kovov na razenie. Táto skupina zahŕňa: meď (Cu), striebro (Ag), zlato (Au) a roentgenium (Rg).
• Skupina 12, skupina XIIB alebo zinok. Skupinu 12 tvoria: zinok (Zn), kadmium (Cd), ortuť (Hg) a kopernicium (Cn).
• Skupina 13, IIIA alebo rodina Boron. Tvoria ho bór (B), hliník (Al), gálium (Ga), indium (ln), tálium (Tl) a nihonium (nh).
• Skupina 14, IVA, uhlík alebo skupina uhlíkov. Skupina 14 sa skladá z prvkov: uhlík (C), kremík (Si), germánium (Ge), cín (Sn), olovo (Pb) a phlerovium (Fl).
• Skupina 15, V5, rodina pnicógenos alebo nitrogenoidov. Skladá sa z: dusík (N), fosfor (P), arzén (As), antimón (Sb), bizmut (Bi) a muscovio (Mc).
• Skupina 16, VIA, amfogény, chalkogény alebo skupina kyslíka. Skladá sa z: kyslíka (O), síry (S), selénu (Se), telúru (Te), polónia (Po) a Livermoria (Ľv).
• Skupina 17, VIIA alebo halogény. Táto skupina sa skladá z: fluóru (F), chlóru (Cl), brómu (Br), jódu (I), astátu (At) a tenese (Ts).
• Skupina 18, VIIIA alebo vzácne plyny. Skupinu tvoria: hélium (He), neón (Ne), argón (Ar), kryptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) a oganesson (Og).

Druhá klasifikácia chemických prvkov

V rámci chemických prvkov nájdeme druhú klasifikáciu skupín periodickej tabuľky.

• Skupiny 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 a 18 patria do skupiny A hlavných prvkov alebo skupín
• Zatiaľ čo skupiny 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 a 12 patria do skupiny B alebo prechodných kovov.

Väčšina z týchto chemických prvkov sa nachádza v prírode, buď v čistej forme alebo v zmesiach s inými zlúčeninami alebo prvkami. Na druhej strane, niektoré z nich, ako napríklad pižmoň, sú umelé prvky, ktoré vytvoril človek v laboratóriách a ktoré nikdy v prírode nevideli. Tu vás objavíme podrobnejšie ako je organizovaná periodická tabuľka.

Obrázok: Periodická tabuľka

Začneme analýzou charakteristík skupín v periodickej tabuľke, keď hovoríme o prvky skupiny 1 ktoré majú nasledujúce Vlastnosti:

• Oxidačné číslo +1. Sú preto veľmi elektropozitívne a majú nízku ionizačnú energiu, pretože tento elektrón ľahko stratia.
• Elektronická konfigurácia je ns¹
• Sú to chemicky najreaktívnejšie chemické prvky, a preto v prírode nie sú izolované, ale vo forme solí.
• Sú to mäkké kovy s nízkou hustotou s nízkou teplotou topenia. Pri ich krájaní alebo tavení sa pozoruje ich strieborná farba a kovový lesk.
• Sú tvárne, tvárne a sú dobrými vodičmi tepla a elektriny.
• Pri reakcii s vodou tvoria hydroxidy

Obrázok: Prezentácia

The skupina 2 prvky majú tieto vlastnosti:

• Oxidačné číslo +2
• Elektronická konfigurácia je ns²
  
• Nízka ionizačná energia, ktorej je pri zostupe v skupine čoraz menej. Preto okrem berýlia všetky tvoria zreteľne iónové zlúčeniny.
• Ľahko reagujú s halogénmi za vzniku iónových solí.
• Majú nízku hustotu a sú farebné a jemné

Obrázok: Prezentácia

Táto skupina skupín sa nazýva prechodné kovy alebo blok d pretože keď sa pozrieme na jeho elektronickú konfiguráciu, d orbitál je čiastočne naplnený elektrónmi.

Majú stredné správanie, to znamená, že bez toho, aby boli veľmi reaktívni, nie sú príliš inertní (málo reaktanty), nemajú jasne charakteristické oxidačné stavy alebo stav, hustotu alebo vlastnosti definované.

Obrázok: Prehrávač obrázkov

Skupina 13Napriek tomu, že je tiež dosť prostredný, pokiaľ ide o jeho vlastnosti, vidíme, že je o niečo definovanejší ako tie predchádzajúce. Prvky skupiny 13 majú:

• Majú oxidačný stav +3 a v určitých prvkoch aj +1
• Spravidla sú to metaloidy s veľmi vysokou teplotou topenia
• Zvyčajne majú typické nekovové vlastnosti

Obrázok: Prezentácia

The karbidové prvky Sú tiež veľmi rozmanité a majú veľmi zvláštnu charakteristiku: Keď zostupujeme do skupiny, prvky majú viac kovových vlastností; uhlík je nekov, kremík a germánium sú polokovy a ďalej v skupine sú cín a olovo kovy.

Obrázok: Slideserve

Pokračovaním v charakteristikách skupín periodickej tabuľky si teraz povieme niečo o skupina 15 prvkov:

• Pri vysokej teplote sú veľmi reaktívne. Klasickým príkladom je reakcia dusíka s kyslíkom a vodíkom, ku ktorej dochádza iba pri vysokej teplote alebo tlaku.
• Majú 5 valenčných elektrónov.
• Kovalentné väzby sa zvyčajne tvoria medzi N a P, iónové väzby medzi Sb a Bi a ďalšími prvkami.

Obrázok: Prehrávač obrázkov

Vlastnosti skupina 16 prvkov Oni sú:

• Majú šesť valenčných elektrónov (posledný obal s²p⁴)
• Jeho vlastnosti sa líšia od nekovových po kovové, pretože sa zvyšuje jeho atómové číslo.
• Jeho atómový objem, hustota, polomer aniónu a body topenia a varu sa zvyšujú, ako sa pohybujeme v skupine.
• Jeho špecifické teplo a teplo pri tvorbe hydridu klesá, keď klesáme v skupine.

Obrázok: Prehrávač obrázkov

Vlastnosti skupina 17 alebo halogény sú nasledujúce:

• Sú to jednomocné prvky, to znamená, že majú iba jedno valenčné číslo. V halogénoch je valencia -1.
• Zvyčajne sa kombinujú s kovmi a vytvárajú sa halogenidy, halogenidy alebo hydracidy.
• Majú malú afinitu ku kyslíku, takže netvoria oxidy, ale pri veľmi vysokých teplotách.

Obrázok: Prehrávač obrázkov

A túto lekciu o vlastnostiach skupín periodickej tabuľky končíme rozprávaním o vzácne plyny alebo prvky skupiny 18 ktoré majú tieto vlastnosti:

• Prezentujú stav plynu v prírode.
• Ich elektronická vrstva alebo vrstva poslednej valencie je úplná, takže nie sú veľmi reaktívne.
• Majú veľmi bohatú povahu. Po vodíku je hélium najhojnejším prvkom v známom vesmíre.
• Majú nízke teploty topenia a varu
• Vykazujú negatívnu elektronickú afinitu
• Niektoré z nich sú rádioaktívne, čo ich robí z ekonomického hľadiska veľmi dôležitými.

Obrázok: Prehrávač obrázkov

Ak si chcete prečítať viac podobných článkov Charakteristika skupín periodickej tabuľky, odporúčame vám vstúpiť do našej kategórie Atóm.

• Quimicas.net (júl 2015) Skupiny chemických prvkov. Obnovené z https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Skupiny periodickej tabuľky, ich popis a vlastnosti http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Vedecké oblasti (s.f) Skupiny periodických tabuliek získané z https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html