De 9 typerna av kemiska bindningar (och deras egenskaper)

Om vi ​​tittar upp och tittar omkring ser vi flera saker. Alla består av materia. Även luften vi andas in, var och en av cellerna i vår kropp, frukosten vi äter etc.

Försvinner mjölken eller sockret när vi lägger till socker i kaffe? Visst inte, vi vet att det löser sig. Men exakt vad händer där inne? Varför? Vardagslivet med sådana saker får oss ibland att glömma bort riktigt fascinerande fenomen.

Idag kommer vi att se hur atomer och molekyler skapar bindningar genom kemiska bindningar. Att känna till var och en av de olika kemiska bindningarna och deras egenskaper gör det möjligt för oss att bättre förstå världen där vi lever ur en mer kemisk synvinkel.

• Andra användare har läst: "60 Trivia-frågor (och deras svar)"

Vad är kemiska bindningar?

För att förstå hur materien är strukturerad är det viktigt att förstå att det finns grundläggande enheter som kallas atomer.. Därifrån organiseras materia genom att kombinera dessa atomer tack vare fackföreningar som upprättas tack vare kemiska bindningar.

Atomer består av en kärna och elektroner som kretsar kring den och har motsatta laddningar. Elektronerna avvisas därför från varandra, men de upplever attraktion mot kärnan i sin atom och till och med de hos andra atomer.

• Du kanske vill läsa: "De 70 bästa fraserna i historien"

Intramolekylära länkar

För att göra intramolekylära bindningar är det grundläggande konceptet som vi måste komma ihåg att atomer delar elektroner. När atomerna gör det produceras en union som gör det möjligt för dem att skapa en ny stabilitet, alltid med hänsyn till den elektriska laddningen.

Därefter visar vi dig vilka olika typer av intramolekylära bindningar genom vilka materia är organiserade finns.

1. Joniskt band

I den joniska bindningen förenas en komponent med låg elektronegativitet med en som har mycket. Ett typiskt exempel på denna typ av bindning är vanligt köksalt eller natriumklorid, vilket är skriv NaCl. Elektronegativiteten för klorid (Cl) får den att enkelt fånga en elektron från natrium (Na).

Denna typ av attraktion ger stabila föreningar genom denna elektrokemiska bindning. Egenskaperna hos denna typ av förening är i allmänhet höga smältpunkter, god ledning till elektricitet, kristallisering när temperaturen sjunker och hög löslighet i vatten.

2. Ren kovalent bindning

Den rena kovalenta bindningen är en bindning med två atomer med samma elektronegativitetsvärde. Till exempel när två syreatomer kan bilda en kovalent bindning (O2), som delar två par elektroner.

Den nya molekylen representeras grafiskt med ett streck som sammanfogar de två atomerna och indikerar de fyra elektronerna gemensamt: O-O. För andra molekyler kan delade elektroner vara en annan mängd. Till exempel två kloratomer (Cl2; Cl-Cl) delar två elektroner.

• Det kanske intresserar dig: "De 15 bästa korta legenderna (och deras förklaring)"

3. Polär kovalent bindning

I polära kovalenta bindningar är facket inte längre symmetriskt. Asymmetri representeras av föreningen av två atomer av olika slag. Till exempel en molekyl saltsyra.

Representerad som HCl innehåller saltsyramolekylen väte (H), med en elektronegativitet på 2,2, och klor (Cl), med en elektronegativitet på 3. Elektronegativitetsskillnaden är därför 0,8.

På detta sätt delar de två atomerna en elektron och uppnår stabilitet genom kovalent bindning, men det elektroniska gapet delas inte lika mellan de två atomerna.

4. Dative länk

När det gäller dativbindningar delar de två atomerna inte elektroner. Asymmetrin är sådan att elektronbalansen är ett heltal som ges av en av atomerna till den andra. De två elektronerna som är ansvariga för bindningen ansvarar för en av atomerna, medan den andra ordnar om sin elektroniska konfiguration så att den passar dem.

Det är en speciell typ av kovalent bindning som kallas en dativ, eftersom de två elektronerna som är involverade i bindningen kommer från endast en av de två atomerna. Svavel kan till exempel sammanfoga syre genom en dativbindning. Dativbindningen kan representeras av en pil, från givare till acceptor: S-O.

• Du kanske är intresserad av att läsa: "10 stora korta mexikanska legender (du borde veta)"

5. Metallisk bindning

Metallbindningen avser den som kan etableras i metallatomer, såsom järn, koppar eller zink. I dessa fall är strukturen som bildas organiserad som ett nätverk av joniserade atomer positivt nedsänkt i ett "hav" av elektroner.

Detta är en grundläggande egenskap hos metaller och anledningen till att de är så bra elektriska ledare. Den attraktiva kraften som är etablerad i metallbindningen mellan joner och elektroner är alltid atomer med samma natur.

Intermolekylära länkar

Intermolekylära bindningar är grundläggande för att det finns flytande och fasta tillstånd. Om det inte fanns några krafter för att hålla samman molekylerna, skulle bara det gasformiga tillståndet existera. Således är intermolekylära obligationer också ansvariga för tillståndsförändringar.

6. Van Der Waals styrkor

Van Der Waals-krafter upprättas mellan molekyler som är icke-polära och visar neutrala elektriska laddningar, såsom N2 eller H2. Dessa är momentana dipolformationer i molekyler på grund av fluktuationer i elektronmolnet runt molekylen.

Detta skapar tillfälligt laddningsskillnader (som är konstanta i polära molekyler, som i fallet med HCl). Dessa krafter är ansvariga för tillståndsövergångarna av denna typ av molekyl.

• Det kanske intresserar dig: "Typer av ädelstenar: egenskaper och hur man använder dem"

7. Interaktioner mellan dipol och dipol.

Dessa typer av bindningar uppträder när det finns två starkt bundna atomersåsom i fallet med HCl genom en polär kovalent bindning. Eftersom det finns två delar av molekylen med skillnad i elektronegativitet, kommer varje dipol (de två polerna i molekylen) att interagera med dipolen i en annan molekyl.

Detta skapar ett nätverk baserat på dipolinteraktioner, vilket får ämnet att förvärva andra fysikalisk-kemiska egenskaper. Dessa ämnen har högre smält- och kokpunkter än icke-polära molekyler.

8. Vätebindning

Vätebindning är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion. Det inträffar när väteatomer är bundna till starkt elektronegativa atomer, som i fallet med syre-, fluor- eller kväveatomer.

I dessa fall skapas en partiell positiv laddning på väte och en negativ laddning på den elektronegativa atomen. Eftersom en molekyl som fluorvätesyra (HF) är starkt polariserad, istället för att ha attraktion mellan HF-molekyler, är attraktionen centrerad på atomerna som komponerar dem. Således skapar H-atomerna som tillhör en HF-molekyl en bindning med F-atomerna som tillhör en annan molekyl.

Dessa typer av bindningar är mycket starka och orsakar ämnens smält- och kokpunkter är ännu högre (till exempel har HF en högre kok- och smälttemperatur än HCl). Vatten (H2O) är en annan av dessa ämnen, varför dess höga kokpunkt (100 ° C) förklaras.

• Du kanske vill läsa: "10 sätt att vara attraktiva (enligt vetenskapen)"

9. Omedelbar dipollänk till inducerad dipol

Ögonblicklig dipol till inducerad dipolbindning produceras genom förändringar i elektronmolnet runt en atom. På grund av onormala situationer kan en atom vara ur balans, med elektroner orienterade på ena sidan. Detta antar negativa laddningar på ena sidan och positiva laddningar på den andra.

Denna något obalanserade laddning kan påverka elektronerna i angränsande atomer. Dessa interaktioner är svaga och sneda och varar i allmänhet några ögonblick innan atomerna har någon ny rörelse och laddningen av dem alla balanseras på nytt.

Bibliografiska referenser

• Chang, R. (2007). Chemistry (nionde upplagan). Mexiko: Mc Graw Hill.

• De Santos, V.E. och Rodríguez de Vega, G. (2002). Naturvetenskap 3. Mexiko: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005). Oorganisk kemi. Tredje upplagan. Mexiko: Mc Graw-Hill.

• Laidler, K. J. (1993). World of Physical Chemistry, Oxford University Press.